Sorbitooli saamine glükoosist, selle koostis ja valem
- Diagnostika
VENEMAA FÖDERATSIOONI TERVISHOIU MINISTRI: „Visake arvesti ja testribad ära. Mitte enam Metformin, Diabeton, Siofor, Glucophage ja Januvia! Hoidke seda sellega. "
Sorbitool on aine, mida kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses, kosmeetika ravimites ja muudes eluvaldkondades. Tegemist on suhkruasendajaga, mistõttu tuntakse seda diabeedihaigetele toitainetena. Selle töötlemiseks kehas ei nõuta insuliini, mis teeb selle sobivaks diabeetikutele.
See toode on taimse päritoluga. Sorbitool on kuue alkoholi sisaldav alkohol, mis on magusa maitsega valge lõhnatu pulber. Suuõõnes põhjustab see kerge jaheduse. See aine lahustub vees täielikult, veidi halvem - alkoholis ja äädikhappes. Selle sulamistemperatuur veevabas olekus on + 112 ° C, nii et seda saab kasutada kuumade jookide, küpsetamise ja moosi valmistamise eesmärgil.
Valem on sorbitool - C6H14O6. Nagu näete, koosneb see hapnikust, süsinikust ja vesinikust. Mis on sorbitool? Selle suhkruasendaja looduslikud toorained on mägede tuhk, õunad, aprikoosid, mõned vetikad ja muud taimed. Sorbitool saadakse selles tooraines sisalduvast glükoosist. Sorbitooli tootmine toimub peamiselt glükoosi katalüütilise hüdrogeenimise teel. Selleks kasutage 40-50% lahust. Sorbitooli vastuvõtt toimub temperatuuril 130–150 ° C ja vesiniku rõhul 5–15 MPa.
Apteegid soovivad taas diabeetikutele raha sisse võtta. On olemas mõistlik kaasaegne Euroopa narkootikum, kuid nad hoiavad seda vaikselt. See on.
Hüdrogeenimiseks kasutatakse nikkelkatalüsaatoreid koos lisanditega nagu nikkel ja ammooniumkloriidid. Kloriidid ei võimalda hüdrogeenimisel polümeersete produktide moodustumist. Sorbitooli valmistamisel kasutatakse ka rauda, mis lisatakse nikkelkatalüsaatorile nii, et 5 MPa juures toimub 100% glükoosi konversioon. Selle jääksisaldus sorbitooli koostises ei tohiks olla suurem kui 0,1%. Orgaanilised lisandid eemaldatakse ja ka värvitakse seda aktiivsöega.
Pärast puhastamist kontsentreeritakse lahus 89% kuivaine kontsentratsioonini ja selle protsessi lõpus lisatakse sidrunhape. Kuuma kuju (75 ° C) valatakse valuvormidesse ja jäetakse jahtuma 10-12 tundi.
Tänapäeval on selle magusaine tootmine ja kasutamine tänu oma omadustele muutunud väga ulatuslikuks. Niisiis, see aine ei ole lenduv, stabiilne, ei kuumenenud, ei anna pärmile lagunemist. See on tervisele ohutu ja mikroorganismide suhtes tundlik, mistõttu selle sisaldusega tooted jäävad värskemaks.
Olen kannatanud diabeedi all 31 aastat. Nüüd terve. Kuid need kapslid on tavalistele inimestele kättesaamatud, apteegid ei soovi neid müüa, see ei ole neile kasulik.
Tagasiside ja kommentaarid
Mul on II tüüpi diabeet - insuliinist sõltumatu. Sõber soovitas mind DiabeNot'iga veresuhkru alandamiseks. Tellitud Interneti kaudu. Alustage vastuvõttu. Ma järgin lõdvestunud dieeti, hakkasin igal hommikul 2-3 kilomeetrit jalgsi. Viimase kahe nädala jooksul täheldan hommikul sujuvat suhkru langust arvesti juures enne hommikusööki 9,3 kuni 7,1 ja eile isegi 6,1! Ma jätkan ennetavat kursust. Saavutused saavutavad oma eesmärgi.
Margarita Pavlovna, ma olen nüüd ka Diabenotil. SD 2. Mul ei ole tõesti aega dieedile ja kõndimisele, kuid ma ei kuritarvita magusaid ja süsivesikuid, ma arvan, et XE, kuid vanuse tõttu on suhkur ikka veel tõusnud. Tulemused ei ole nii head kui teie, kuid 7,0 suhkru kohta ei ole nädala jooksul välja tulnud. Kuidas mõõta suhkrut glükomeetriga? Kas ta näitab teile plasmas või täisveres? Ma tahan võrrelda ravimi võtmise tulemusi.
Huvitav artikkel. Sorbitool ja sorbitool on samad?
Sorbitooli saamine glükoosi võrrandist
Sünteetilise askorbiinhappe tootmisel on D-sorbitool sünteesi esimene vaheprodukt. D-sorbitool on valge kristalne pulber, kergesti lahustuv vees. Selle tootmise tooraine on D-glükoos. See on suhteliselt kallis tooraine, selle maksumus on 40–44% askorbiinhappe maksumusest, mistõttu D-glükoosi asendamine mittesöödavate toorainetega on oluline küsimus [7].
D-glükoosi taastumisprotsessi saab teha kahel viisil:
D-glükoosi elektrolüütiline redutseerimine D-sorbitooliks viiakse läbi toatemperatuuril elektrolüütilistes rakkudes, milles on pliianoodid ja nikli sulami katoodid. Protsess viiakse läbi NaOH ja naatriumi või ammooniumsulfaadi juuresolekul pH = 10 juures. Protsessi eelis seisneb selle kergetes rakendamistingimustes kallite katalüsaatorite ja autoklaavide puudumisel. Elektrolüütilise redutseerimise protsessis saadakse D-sorbitooli lahus, mis on saastatud selle isomeeriga D-mannitooliga (kuni 15%). Nende isomeeride eraldamine tekitab suuri raskusi. Protsessi puuduseks on ka lahuse suur aluselisus ja elektrolüsaatori konstruktsiooni keerukus. Seetõttu on vitamiinitööstuses praegu kasutusel katalüütiline meetod.
Katalüütilist hüdrogeenimist (redutseerimist) võib esindada järgmise skeemiga:
Väljund on 98–99% teoreetiliselt võimalikust. Selle tootmisetapi tunnuseks on mitmete kõrvalreaktsioonide esinemine: D-glükoosi (I) oksüdeerimine D-glükoonhappeks (VI) hapnikuga katalüsaatori juuresolekul; D-glükoosi fenoolimine leeliselises keskkonnas, millele järgneb isomerisatsioon D-fruktoosiks (II) ja D-mannoosiks (IV). D-fruktoosi võib täiendavalt muuta D-sorbitooliks (III) ja D-mannitooliks (V). Glükoosi hüdrogenolüüsi kõrvalprotsessides moodustuvad lisaks D-sorbitoolile ka etüleenglükool, glütseriin, propüleenglükool ja teised kõrvalsaadused. Peamised kõrvalprotsessid toimuvad vastavalt kavale:
Tehnoloogilise protsessi rakendamise peamine ülesanne on minimeerida nende kõrvalsaaduste teket. See saavutatakse mitmete meetmetega, mida arutatakse hiljem.
D-sorbitooli saamise tehnoloogiline skeem hõlmab järgmisi toiminguid:
1) Skeleti nikli katalüsaatori valmistamine ja regenereerimine.
2) 50-55% D-glükoosi lahuse valmistamine.
3) D-sorbitooli valmistamine.
4) D-sorbitooli vesilahuse puhastamine raskemetallide ioonidest.
5) Kristallilise D-sorbitooli valmistamine söödava D-sorbitooli tootmiseks.
Glükoosi hüdrogeenimise protsess viiakse läbi kahel viisil: kas perioodiliselt autoklaavi meetodil või pidevalt töötavates seadmetes.
Perioodiline meetod. Hüdrogeenimiseks valmistage 50-55% D-glükoosi vesilahus temperatuuril 70-75 ° C, puhastage lahus aktiivsöega 75 ° C juures, filtreeritakse läbi imitoru. Puhastatud lahuses lisatakse pH = 8,0–8,1 lubja vett ja lahus saadakse hüdrogeenimiseks.
Praegu on välja töötatud meetod 50% glükoosilahuste pidevaks puhastamiseks granuleeritud AG-3 söel. Selle tarbimine on palju väiksem kui pulbril, seda on kergem regenereerida. Lisaks tehakse uuringuid glükoosi 50% vesilahuste puhastamiseks, kasutades polümeermembraane ja ioonivahetusvaike.
Autoklaavi hüdrogeenimise protsess viiakse läbi temperatuuril 135-140 ° C ja pH = 7,5-7,8 rõhul 70-100 atm. autoklaavile elektrolüütiliselt toodetud vesiniku pideva varustamisega. Protsessi lõpp määratakse, peatades vesiniku rõhu languse autoklaavis 20 minutit. Sorbitooli lahus jahutatakse temperatuurini 75-80 ° C, vähendatakse autoklaavis rõhku 5-7 atm. ja suunatakse sorbitooli lahus koos katalüsaatoriga filtreerimiseks. Katalüsaator eraldatakse filtril ja pestakse põhjalikult kuuma veega. Seejärel saadetakse katalüsaator regenereerimiseks. Nagu juba mainitud, kaasneb hüdrogeenimisprotsessiga mitmed kõrvalreaktsioonid. Nende minimeerimiseks on vajalik perioodilises protsessis:
-- vältida D-glükoosi leeliselise lahuse säilitamist katalüsaatoriga;
-- hüdrogeenimisreaktsioon viiakse läbi neutraalse (7,3–7,5) pH lähedal, sest leeliselises keskkonnas laguneb D-glükoos t = 135–140 ° C juures.
Kui aga katalüsaator segatakse autoklaavis D-glükoosilahusega, siis täheldatakse mõningast pH langust, mistõttu tuleb protsessi alguses oleva lahuse pH reguleerida väärtusele 8,0 ja glükoosilahus tuleb valmistada destilleeritud veega (see peaks olema läbipaistev ja ei tohi sisaldada võõrosoolasid). Kasutada tuleks kõrge puhtusastmega elektrolüütilist vesinikku. Katalüsaator tuleb hoolikalt ette valmistada ja loputada. Katalüsaatori terade suurus on 1–2 mm. Hüdrogeenimise lõpus jääk-glükoos ei tohiks ületada 0,1 massiprotsenti.
Pidev režiim. Ungaris, Saksamaal, mõnedes Ameerika ettevõtetes Venemaal (Yoshkar-Ola) toimub pidev glükoosi hüdrogeenimise protsess sorbitooliks [7].
Pideva meetodi puhul on efektiivsem kasutada suspendeeritud katalüsaatorit, kuna see põhjustab katalüsaatori kontaktpinna suurenemise ja autoklaavi mahu parima kasutamise. Ungari litsentsitud tehnoloogia põhjal teostatakse hüdrogeenimisprotsess Yoshkar-Olas (joonis 1) kolonn-autoklaavide kaskaadis temperatuuril 140-165 ° C ja rõhul 150 atm.
50% glükoosilahuse valmistamine t = 80 ° C juures, jahutatakse temperatuurini 30-40 ° C ja hüdrogeenitakse läbi spetsiaalse katalüsaatoriga segisti.
Segurisüsteemis valmistatakse nikli katalüsaatori 10% suspensioon lubjas või ammoniaagi vees, segatakse 50% glükoosilahusega ja doseerimispumbad saadetakse kolmele järjestikku ühendatud kolonnile. Vesinikku juhitakse samasse segistisse. Hüdrogeenimisprotsessi lõpus juhitakse sorbitooli lahus koos katalüsaatoriga vesiniku eraldamisse kogumis ja seejärel filtreerimisse (eraldussüsteem - filter). Kasutatud katalüsaatorit pestakse kuuma veega ja viiakse regenereerimisele ning puhastatakse D-sorbitoolilahus.
I - esialgne peatamine; II - värske vesinik, 15 MPa; III - vastupidine vesinik, 15 MPa; IV - lõplik suspensioon; V - vesinikuheitmine.
1 - õlieraldaja; 2-segisti; 3 - kõrgsurvepump; 4, 6, 8 - kõrgsurveaurud; 5, 7, 9 - kõrgsurveaktorid; 10 - kõrgsurve külmkapp; 11 - kõrgsurve eraldaja; 12 - bryzugulovitel kõrge rõhk; 13 - tsirkulatsioonikompressor; 14 - tilgaklapiga eraldaja; 15 - tsirkulatsioonipump.
Joonis 1 - D-glükoosi hüdrogeenimiskoha skeem pidevalt
Praegu on tehniliselt keerukamaid ja lihtsamaid hüdrogeenimisprotsesse testitud statsionaarse nikkelkatalüsaatoriga. Vask-nikli statsionaarset katalüsaatorit kasutatakse GDR-s glükoosi hüdrogeenimiseks temperatuuril t = 120–140 ° C ja ülerõhul 201–240 kgf / cm 2. Pidev hüdrogeenimisprotsess võimaldab kasutada automaatset juhtimist ja reguleerimist, et tagada kõrgema kvaliteediga toode ja suurendada tootlikkust.
Sorbitooli lahuse puhastamine. Puhastamine toimub kahel viisil:
1) keemiline meetod seisneb raskmetallide (vask, raud, nikkel) sadestamises, kasutades diasendatud naatriumfosfaati (Na2HPO4). Sorbitooli 20... 25% lahusele lisatakse 1,5–2% Na2HP04 ja 2–5% kriiti (lahuse massile), kuumutage 1 tund kuni 85–90 ° C, filtreerige läbi imitoru või filterpress, mis kasutab asbesti või söepadjaid. Filtreerimise lõpus analüüsitakse sorbitooli lahust [5].
2) ioonivahetusvaigul - 25-30% sorbitooli lahust juhitakse läbi kahe katiooniga täidetud kolonni. Sel juhul väheneb lahuse pH oluliselt ioonivahetuse tõttu. PH tõstmiseks väärtuseni 4,0–4,6 viiakse lahus läbi kolme pidevalt töötava kolonni, mis on täidetud nõrgalt aluselise anioonvahetiga EDE-10P [9].
Kristallilise produkti saamiseks aurustatakse puhastatud sorbitoolilahus vaakumis, mille vaakum ei ole väiksem kui 650 mm Hg. Art. kuni tahkete ainete sisalduseni 70-80%. Osa sorbitoolilahusest aurustatakse FIR-ga niiskusesisalduseni 5% ja kristalliseeritakse. Kristallid filtritakse, pestakse alkoholiga ja kuivatatakse temperatuuril 35-40 ° C. Saage puhas meditsiiniline sorbitool, mida kasutatakse ravimite ja toitumise eesmärgil. Vesikontsentraadist saadud granuleeritud D-sorbitooli valmistatakse spetsiaalsel kuivatusseadmel [7, 10].
Vastus
niknaim
C6H12O6 + H2 = C6H114O6
Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaami ja vaheajadeta!
Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.
Vaadake videot, et vastata vastusele
Oh ei!
Vastuse vaated on möödas
Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaami ja vaheajadeta!
Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.
Puhka Kislovodskis kevadel ja suvel, Kislovodski vaatamisväärsused
Kislovodski kohta
Puhkekohad
Pansionaadid
Sanatooriumid
Hotellid
Glükoosi sorbitool
A) süsinikdioksiid-> glükoos-> sorbitool b) glükoos-> glükoonhape-> naatriumglükonaat c) glükoos-> etüülalkohol-> etüleen
Kolmas lahe, aga miks muuta alkohol etüleeniks?
Sorbitoolil on lahtistav ja kolereetiline toime, kuid mitte nii väljendunud, nagu näiteks glükoosi fruktoosi erinevus suurendab vere suhkrusisaldust kolm korda vähem.
Kirjutage reaktsioonivõrrandid, millega saab teha järgmisi süsinikdioksiidi-> glükoosi-> sorbitooli transformatsioone
Etanool-äädikhape-tselluloos-glükoos | sorbitool; - glükoonhape
Süsinikdioksiid-glükoos-sorbitool. b glükoosi-glükoonhappe-naatriumglükonaadi naatrium sr glükoonhape. glükoos-etüülalkohol-etüleenis.
Määrake reaktiiv, mis võib muuta D-glükoosi D-sorbitooliks.
Ja mis on sinu valik?
Sorbitooli leidub looduses mägede tuhkade, looduslike rooside jt viljades, mille magusus on umbes 2 korda madalam kui sahharoos. Sorbitool saadakse glükoosist hüdrogeenimise teel.
Mis on vesiniku maht (n. Y), mis on vajalik 0,5 mooli glükoosi taastamiseks shystearnogo alkoholiks (sorbitool)?
Ma kuulsin sõna alkoholi, mingit glükoosalkoholi ei pea puhastama
Sorbit Sorbit, a, abikaasa. Toiduained, mis on saadud glükoosist ja asendavad suhkrut. Tõrge sorbiit. adj sorbitool, oh, oh.
Glükoos ja vesinik reageerivad molaarsuhtes 1: 1:
C5H6 (OH) 5-CHO + H2 ---> C6H6 (OH) 6 (sorbitool)
Vesiniku maht: V (H2) = n * Vm = 0,5 mol * 22,4 l / mol = 11,2 l
Muutuste ahel: sorbitool --- glükoos --- glükoonhape --- pentaatsetüülglükoos --- süsinikmonooksiid
Teha glükoosist reaktsiooni võrrand heksatomi alkoholi sorbitooli saamiseks?
Glükoosi taastumine.
Nagu nägime ch. "Aldehüüdid ja ketoonid" ei saa aldehüüdi rühm mitte ainult oksüdeerida, vaid ka vähendada. Sellisel juhul muundatakse glükoosiks heksatoomiline alkohol - sorbitool (suhkurtõve asendaja). Glükoosi redutseerimine sorbitooliks on üks askorbiinhappe (C-vitamiini) tööstusliku tootmise etappe. Redutseerimine toimub vesinikuga metallkatalüsaatori (nikkel, pallaadium) juuresolekul:
Keemilise päritoluga sorbitool on askorbiinhappe sünteesi vaheprodukt, mis vabaneb hüdrogeenimise käigus glükoosist.
1. Millist vesiniku kogust on vaja 900 g glükoosi vähendamiseks heksatomi alkoholiks (sorbitool)? 2. Kirjutage võrrandid
Mooli glükoosi kohta on vaja 1 mooli (22,4 liitrit) vesinikku. 900 g glükoosi on 900/180 = 5 mooli, mis tähendab, et normaalsetes tingimustes on vaja 22,4 * 5 = 112 l vesinikku.
Sorbitool on magusa maitsega, vees ja alkoholis lahustuv värvitu kristall, mis saadakse maisitärklise glükoosi kääritamisel.
Milline kogus vesinikku (n. Y.) (90% selle kasutamisest) on vajalik 90 g kaaluva glükoosi taastamiseks heksatomi alkoholile (sorbitool)? ?
1) Määrake teoreetiline vesiniku maht, mis on vajalik glükoosi taastamiseks reaktsioonivõrrandist:
СH2OH- [CH (OH)] 4-CH = O + H2 ---> HHOH- [CH (OH)] 4-СH2OH
või
C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6
90 g. Xl
C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6
1 mool 1 mool
180 g / mol. 22,4 l / mol
1 * 180 =.. 1 * 22,4 =
= 180 g. 22,4 l
90/180 = X / 22.4
V (H2) teooria = X = 22,4 * 90/180 = 11,2 l
2) väljendist f = V (H2), teooria * 100 / V (H2) pr
Määrake kindlaks, kui palju vesinikku on vaja taaskasutamiseks praktikas:
V (H2) pr = V (H2) teooria * 100 / f = 11,2 * 100/90 = 12,44 l
Kas te võiksite meile öelda, et suhkruasendajad 0 kcal, välja arvatud glükoosi ja sorbitooli fruktoos jne? ja millistes kauplustes müügiks
Seal on selline herb-stevia. 5 korda magusam kui suhkur, väga kasulik, apteekides müüdud, on isegi tee steviaga. Küsige apteekrilt.
Glükoosi redutseerimine sorbitooliks viiakse nüüd läbi tööstuslikus mastaabis kui C-vitamiini sünteesi üheks etapiks, vt lk.
Sucrezit -0 apteegis müüdud kaloreid.
Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mille abil saab teostada järgmisi transformatsioone: süsinikdioksiid-> glükoos-> sorbitool;
Vott
6 CO2 + 6 H2O -----> C6H12O6 + 6O2
C6H12O6 + H2> C6H14O6
Selle toiteväärtus on mõnikord võrdne glükoosiga, kuid sorbitool ei tekita veres insuliini järsku tõusu.
Selle tulemusena moodustub polühüdroksüülalkoholi sorbitool.
See saadakse glükoosi hüdrogeenimisega, asendades aldehüüdi rühma hüdroksüülrühmaga. Kasutatakse askorbiinhappe tootmisel
See on valmistatud maisitärklisest ja veelgi täpsemaks muutmiseks valmistavad nad bioorganilise sünteesi teel glükoosist sorbitooli.
Kirjutage reaktsiooni võrrand, et saada glükoosist sorbitooli. C6H12O6 +? = Sorbitool (ma ei tea võrrandit)
1. Kui palju (g) sorbitooli võib saada 160 g glükoosist? Kui palju vesinikku on vaja?
Sorbitooli sorbitool, selle kasulikkus ja kahju. Toidu sorbitool on loomulik protsess, hammaste demineraliseerimise protsess aeglustub, glükoosi kontsentratsioon veres väheneb.
Tehke transformatsioone. Eteenkloroetaan-etanool-etanool-etanool etüleen 1,2-dikloroetaan-etüleenglükool-CO2 glükoosi sorbitool
C2H4 + HCI -> C2H5CI
C2H5CI + H20 -> C2H5OH + HCl
C2H5OH + CuO -> CH3COH + Cu + H2O
CH3COH + H2 -> C2H5OH
C2H5OH-H2SO4 -> C2H4 + H2O
C2H4 + Cl2-> C2H4CI2
C2H4CI2 + 2NaOH = C2H4 (OH) 2 + 2NaCl
2C2H4 (OH) 2 + 5O2 -> 4CO2 + 6H2O
CO2 + H2O - fotosüntees -> C6H12O6
C6H12O6 + H2 -> C6H14O6
Kontrollige koefitsiente igaks juhuks.
Glükoosi dekstroos on kristalne. valge pulber, maitse järgi magus, ilma sorbitoolita, kuulub magusate mitmehüdroksüülalkoholide - polüoolide rühma.
Süsinikdioksiid - glükoos - sorbitool (kirjuta transformatsioonide võrrandid) - keemia klass 10
Ühendage süsinikdioksiid veega - saada glükoosi, võtke glükoosist üks molekul vett - saada sorbitooli
Kuidas mõjutavad ksülitooli ja sorbitooli suhkruasendajad inimkeha? Mis on nende kasulikkus ja mis on kahju? Tõsiasi, et veresuhkru tase tegelikult ei ole, võib loom olla.
Palun aidake keemiaga: a) gaasiline gaas-glükoos-sorbitool; b) glükoosi glükoonnaatriumnaatriumglükonaat
A) kivisüsi gaas -> glükoos -> sorbitool; b) glükoos -> glükoonhape -> naatriumglükonaat (glükoonhappe naatriumsool)
Sorbitool on praktiliselt mittetoksiline, ei avalda olulist mõju glükoosi veresuhkru tasemele, kuid maitse on palju vähem magus kui suhkur ja veelgi enam.
Mis vahe on glükoosi ja fruktoosi ja sorbitooli vahel? Mis on kasulikum? Miks
Glükoosi-aldehüüdi alkohol, fruktoos-ketoalkohol. Sorbitool on vähendatud fruktoos. Diabeetikutele sorbitool
Sorbitooli kohta. Sorbitool on suhkruasendaja, mis on toodetud taimse toore tuhast, aprikoosidest jne saadud glükoosist.
Millised on magusad toidud (koogid, kuklid, jne), mida saab küpsetada ilma süsivesikute, absoluutselt.
Koogid ja kuklid sisaldavad süsivesikute jahu ja suhkrut
Lisaks sellele ei ole ühel sorbitoolil maiustused. Sorbitool on mürgine 15 aldoosmonosahhariidi, sealhulgas. glükoos, mannoos, galaktoos, ksüloos jne fruktoos, sorboos jne, ja mõned veel eksootilisemad.
Jahu - ka süsivesikud.
Kui soovite kaalust alla võtta või ennast vormindada, siis tehke kompott ilma suhkruta, lisage suhkruasendaja ja tehke želeed (lisage želatiin). kuid kõige parem on süüa kõike peale väikeste portsjonite (30 g kooki asemel 200 g), sest asendajad on kahjulikud. süüa puuvilju, nad on magusad ja tervislikud.
Saate kohupiima paja panna stevia ja banaanidega
see on väga maitsev ja magus
Charlotte: 3 muna + klaas sorbitooli + klaas jahvatatud kohviveskis.
1. tüüpi diabeet kui suhkru asendamine?
Seejärel - mahltooted ja kõrgefektiivse vedelikkromatograafia meetod, seejärel - HPLC, et määrata sahharoosi, glükoosi, fruktoosi ja sorbitooli massikontsentratsioon või massifraktsioon eraldi.
Fruktoos, ksülitool, sorbitool, tsüklamaadid, sahhariin - palju neid! Küsimused toitumise kohta kõik teie endokrinoloogid, mitte siin. Nüüd loe elavat duri.
Asenda suhkur suhkruasendajaga!
Stevia, fruktoos, sorbitool, ksülitool, tsüklamaadid. puuviljade arvu määrab leivaühikute tabel, küsige endokrinoloogilt.
Kes teab, mida must kõrbes on kasulik ja milliseid vitamiine ja mineraalaineid see sisaldab?
Sahharoosi, glükoosi, fruktoosi, sorbitooli järgse suhkrute ja sorbitooli elueerimise järjekord.
Õppetund 37. Süsivesikute keemilised omadused
Monosahhariidi glükoosil on alkoholide ja aldehüüdide keemilised omadused.
Glükoosi reaktsioon alkoholirühmade kaupa
Glükoos interakteerub karboksüülhapete või nende anhüdriididega estrite moodustamiseks. Näiteks äädikhappe anhüdriidiga:
Mitmehüdroksüülse alkoholina reageerib glükoos vask (II) hüdroksiidiga, saades vaske (II) glükosiidi heleda sinise lahuse:
Reaktsioonid glükoosi aldehüüdi rühm
"Hõbe peegli" reaktsioon:
Glükoosi oksüdeerimine vask (II) hüdroksiidiga leeliselises keskkonnas kuumutamisel: t
Broomi vee toimel oksüdeerub glükoos ka glükoonhappeks.
Glükoosi oksüdeerimine lämmastikhappega põhjustab kahealuselist suhkru hapet:
Glükoosi regenereerimine heksahüdool-sorbitoolis:
Sorbitooli leidub paljudes marjades ja puuviljades.
Sorbitool taime maailmas
Kolm tüüpi glükoosi käärimine
erinevate ensüümide toimel
Disahhariidreaktsioonid
Sahharoosi hüdrolüüs mineraalhapete juuresolekul (H. T2SO4, HCl, H2KÕIKI3):
Maltoosi oksüdeerimine (redutseeriv disahhariid), näiteks "hõbedase peegli" reaktsioon:
Polüsahhariidi reaktsioonid
Tärklise hüdrolüüs hapete või ensüümide juuresolekul võib toimuda etappides. Erinevates tingimustes saate valida erinevaid tooteid - dekstriine, maltoosi või glükoosi:
Tärklis annab joodi vesilahusega sinise värvimise. Kuumutamisel kaob värv ja see jahutatakse uuesti. Jodkrakmaalne reaktsioon on tärklise kvalitatiivne reaktsioon. Joodi tärklist peetakse joodi inkorporeerivaks ühendiks tärklise molekulide sisekanalites.
Tselluloosi hüdrolüüs hapete juuresolekul: t
Tselluloosi nitreerimine kontsentreeritud lämmastikhappega kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul. Kolmes võimalikust tselluloosi nitroestrist (mono-, di- ja trinitroestritest), sõltuvalt lämmastikhappe kogusest ja reaktsiooni temperatuurist, moodustub enamik neist. Näiteks trinitrotselluloosi moodustumine:
Trinitrotselluloosi, mida nimetatakse püroksüliiniks, kasutatakse suitsuvaba pulbri valmistamiseks.
Tselluloosi atsetüülimine äädikhappe anhüdriidiga reageerimisel äädikhappe ja väävelhapete juuresolekul:
Triatsetüültselluloosist saadakse tehiskiu-atsetaat.
Tselluloos lahustatakse vask ammoniaagi reaktiivis - lahuses [Cu (NH3)4] (OH)2 kontsentreeritud ammoniaagis. Sellise lahuse hapestamisel eritingimustes saadakse tselluloos filamentide kujul.
See on vask-ammooniumkiud.
Leeliste toimel tselluloosil ja seejärel süsinikdisulfiidil moodustub tselluloosi ksantaat:
Sellise ksantaadi leeliselisest lahusest saadakse tsellulooskiud - viskoos.
Tselluloosi kasutamine
VÄLJAKUTSED.
1. Andke glükoosi eksponeerivate reaktsioonide võrrandid: a) omadused; b) oksüdatiivsed omadused.
2. Tooge glükoosi fermentatsiooni reaktsioonide kaks võrrandit, mille käigus moodustuvad happed.
3. Glükoosist saad: a) klooräädikhappe kaltsiumisoola (kaltsiumkloroatsetaat);
b) bromobutüürhappe kaaliumisool (kaaliumbrombutüraat).
4. Glükoos oksüdeeriti ettevaatlikult broomiveega. Saadud ühendit kuumutati metüülalkoholiga väävelhappe juuresolekul. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid ja nimetage saadud tooted.
5. Mitu grammi glükoosi allutati alkohoolsele käärimisele, saades 80% saagise, kui selle protsessi käigus moodustunud süsinikdioksiidi (IV) neutraliseerimiseks oli vaja 65,57 ml naatriumhüdroksiidi 20% vesilahust (tihedus 1,22 g / ml)? Mitu grammi naatriumvesinikkarbonaati moodustati?
6. Milliseid reaktsioone saab kasutada selleks, et eristada: a) glükoosi fruktoosist; b) maltoosi sahharoos?
7. Määrake hapnikku sisaldava orgaanilise ühendi struktuur, millest 18 g võib reageerida 23,2 g hõbeoksiidi Ag ammoniaagilahusega.2O ja sama koguse selle aine põletamiseks vajaliku hapniku maht on võrdne selle põlemise ajal moodustunud CO mahuga2.
8. Milline on joodi lahuse tärklisele avaldumise korral sinise värvi ilmumine?
9. Milliseid reaktsioone saab kasutada glükoosi, sahharoosi, tärklise ja tselluloosi eristamiseks?
10. Andke tselluloosi estri ja äädikhappe valem (kolmes rühmas OH tselluloosi struktuuriüksus). Nimetage see saade. Kus kasutatakse tselluloosi atsetaati?
11. Millist reaktiivi kasutatakse tselluloosi lahustamiseks?
Vastused 2. teema harjutustele
Õppetund 37
1. a) Glükoosi redutseerivad omadused bromi veega reageerimisel:
b) Glükoosi oksüdatiivsed omadused aldehüüdi rühma katalüütilise hüdrogeenimise reaktsioonis:
2. Glükoosi fermentatsioon orgaaniliste hapetega:
3
4
5. Arvutage NaOH mass 20% -lises 65,57 ml lahuses:
m (NaOH) = (NaOH) • m (20% NaOH) = w • V = 0,2 • 1,22 • 65,57 = 16,0 g
Neutraliseerimise võrrand NaHCO moodustamiseks3:
Reaktsioonis (1) tarbitakse m (CO2) = x = 16 • 44/40 = 17,6 g ja m moodustub (NaHCO3) = y = 16 • 84/40 = 33,6 g.
Glükoosi alkoholkääritamise reaktsioon:
Võttes arvesse 80% saagist reaktsioonis (2), tuleks teoreetiliselt moodustada:
Glükoosi mass: z = 180 • 22 / (2 • 44) = 45 g.
6. Eristada: a) glükoosi fruktoosist ja b) maltoosi sahharoosi, kasutades "hõbe peegli" reaktsiooni. Glükoos ja maltoos annavad selles reaktsioonis hõbedase sademe ning fruktoos ja sahharoos ei reageeri.
7. Ülesande andmetest nähtub, et soovitud aine sisaldab aldehüüdi rühma ja sama arvu aatomeid C ja O. See võib olla süsivesinik CnH2nOn. Selle oksüdatsiooni ja põlemise reaktsioonide võrrandid:
Reaktsioonivõrrandist (1) on süsivesikute molaarmass:
x = 18 232 / 23,2 = 180 g / mol,
8. Joodi lahuse toimel tärklis moodustub uus värviline ühend. See selgitab sinise värvi välimust.
9. Ainete hulgast: glükoos, sahharoos, tärklis ja tselluloos - me määrame glükoosi "hõbedase peegli" reaktsiooniga.
Tärklis erineb sinise värvimise teel joodi vesilahusega.
Sahharoos on vees väga hästi lahustuv, samas kui tselluloos on lahustumatu. Veelgi enam, sahharoos hüdrolüüsitakse kergesti isegi süsinikhappe toimel 40–50 ° C juures, moodustades glükoosi ja fruktoosi. See hüdrolüsaat annab hõbedase peegli reaktsiooni.
Tselluloosi hüdrolüüs nõuab väävelhappe juuresolekul pikemat keemist.
10, 11. Vastused sisalduvad õppetunni tekstis.
Sorbitooli saamine glükoosi võrrandist
Glükoosi ja teiste aldooside keemilised omadused on tingitud selle molekulis esinemisest: a) aldehüüdi rühm; b) alkohoolsed hüdroksüülrühmad; c) hematsetaal (glükosiidne) hüdroksüül.
Glükoos
Konkreetsed omadused
1. Monosahhariidide fermentatsioon (fermentatsioon)
Monosahhariidide kõige olulisem omadus on nende ensümaatiline fermentatsioon, s.o. molekulide lagunemine fragmentideks erinevate ensüümide toimel. Kääritamine toimub peamiselt heksooside abil pärmi seente, bakterite või hallitusseente sekreteeritavate ensüümide juuresolekul. Sõltuvalt aktiivse ensüümi iseloomust eristatakse järgmiste tüüpide reaktsioone:
1) Alkohoolne käärimine
2) Laktatsioon
(moodustunud lihaste kontraktsioonidega kõrgemate loomade organismides).
3) Õline fermentatsioon
4) sidruni käärimine
Reaktsioonid, mis hõlmavad glükoosi aldehüüdi rühma (glükoosi omadused kui aldehüüd)
1. Polühüdroksüülalkoholi moodustumine (hüdrogeenimine)
Selle reaktsiooni käigus vähendatakse karbonüülrühma ja moodustatakse uus alkoholirühm:
Sorbitooli leidub paljudes marjades ja puuviljades, eriti paljudes sorbitoolides mägede tuhkades.
2. Oksüdatsioon
1) Oksüdeerimine broomiveega
Kvalitatiivsed glükoosireaktsioonid nagu aldehüüd!
Voolatakse leeliselises keskkonnas, reaktsioonisegu kuumutades ammoniaagilahusega Ag2O (hõbe peegli reaktsioon) ja vask (II) hüdroksiidiga Cu (OH)2 põhjustada glükoosi oksüdatsiooniproduktide segu moodustumist.
2) Hõbedane peegli reaktsioon
Selle happe, kaltsiumglükonaadi, sool on hästi tuntud ravim.
Videotest "Glükoosi kvalitatiivne reaktsioon hõbeda (I) oksiidi ammoniaagilahusega"
3) Oksüdeerimine vask (II) hüdroksiidiga
Nende reaktsioonide ajal oksüdeeritakse aldehüüdrühm - CHO karboksüülrühmaks - COOH.
Glükoosi reaktsioonid hüdroksüülrühmade osavõtul (glükoosi omadused kui mitmehüdroksüülalkohol)
1. Koostoimed Cu (OH) -ga2 vaskglükonaadi moodustumisega (II)
Kvaliteetne reaktsioon glükoosile kui mitmehüdroksilisele alkoholile!
Sarnaselt etüleenglükoolile ja glütseriinile on glükoos võimeline lahustama vask (II) hüdroksiidi, moodustades sinise värvi lahustuva kompleksühendi:
Lisame mõned tilgad vask (II) sulfaatilahust ja leelislahust glükoosilahusele. Vaskhüdroksiidi sadet ei moodustu. Lahus on värvitud eredalt sinise värviga.
Sel juhul lahustub glükoos vask (II) hüdroksiidi ja käitub nagu mitmehüdroksüülalkohol, moodustades kompleksse ühendi.
Videotest "Glükoosi kvalitatiivne reaktsioon vask (II) hüdroksiidiga"
2. Koostoimed haloalkaanidega eetrite moodustumisega
Mitmehüdroksüülalkoholi kujul moodustab glükoos eetrid:
Reaktsioon toimub Ag-i juuresolekul2O reaktsiooni käigus vabanenud HI-i sidumiseks.
3. Koostoimed karboksüülhapetega või nende anhüdriididega estrite moodustamisega.
Näiteks äädikhappe anhüdriidiga:
Reaktsioonid, mis hõlmavad hematsetaalhüdroksüüli
1. Koostoimed alkoholidega, et moodustada glükosiide
Glükosiidid on süsivesikute derivaadid, milles mõne orgaanilise ühendi jääk on asendatud glükosiidhüdroksüülrühmaga.
Glükoosi tsüklilistes vormides sisalduv hematsetaal (glükosiidne) hüdroksüülrühm on väga reaktsioonivõimeline ja on kergesti asendatav erinevate orgaaniliste ühendite jääkidega.
Glükoosi puhul nimetatakse glükosiide glükosiidideks. Seost süsivesikute jäägi ja ülejäänud teise komponendi vahel nimetatakse glükosiidiks.
Glükosiidid on valmistatud eetritena.
Metüülalkoholi toimel gaasilise vesinikkloriidi juuresolekul asendatakse glükosiidhüdroksüüli vesinikuaatom metüülrühmaga:
Nendes tingimustes reageerib ainult glükosiidhüdroksüülrühm, alkohoolsed hüdroksüülrühmad ei ole reaktsioonis osalenud.
Glükosiididel on taime- ja loomamaailmas äärmiselt oluline roll. On suur hulk looduslikke glükosiide, mille molekulides on glükoosi C (1) aatomiga kõige mitmekesisemate ühendite jäägid.
Oksüdatsioonireaktsioonid
Tugevam oksüdeerija on lämmastikhape НNO3 - oksüdeerib glükoosi kahealuseliseks glükaarhappeks:
Selle reaktsiooni käigus nii aldehüüdi rühm CHO kui ka primaarne alkoholirühm CH2OH oksüdeeritakse karboksüül-COOH-ks.
Video test "Glükoosi oksüdeerumine hapnikuga meteleensinisel kohalolekul"
Apteegi käsiraamat 21
Keemia ja keemiline tehnoloogia
Sorbitool
See meetod on põhimõtteliselt sarnane monosahhariidide elektrolüütilise redutseerimise meetodiga elavhõbeda katoodil, mida kasutatakse tööstuses sorbitooli tootmiseks glükoosist. Selle meetodiga saadud sorbitool sisaldab märgatavat kogust erinevaid lisandeid (2-deoksü-0-sorbitool, O-mannitool, -orbitool,, allit, 1-deoksü-0-mannitool jne), mis moodustuvad leeliselises keskkonnas kõrvaltoimete tulemusena. [c.81]
Puhast sorbitooli, mis saadakse esialgse lahuse aurustamisel vaakumis ja kristalliseerumist alkoholist, kasutatakse meditsiinis suhkruhaigete suhkruasendajana. [c.654]
Ksüloosi lahuste hüdrogeenimisel saadud ksülitoolilahus sisaldab (kuivainetena) 1 kuni 2% tuha elemente, orgaanilisi happeid P / o, kuni 0,5% PB-d, samuti sorbitooli, arabitooli ja dulsiiti, mis moodustasid glükoosi, arabinoosi ja galaktoosi redutseerimisel pentooshüdrolüsaadis. Muude polüatomiliste alkoholide sisaldus, välja arvatud ksülitool, varieerub sõltuvalt töödeldud toorainest (sorbitool 4 kuni 10%, arabitool - 3 kuni 6% ja dultsiit vähem kui 1%). Need ühendid mõjutavad kristallimisprotsessi, kuid vähemal määral kui teised ksülitoolilahuses sisalduvad lisandid. Arvestades, et ksülitoolilahust on praktiliselt võimatu teistest selles sisalduvatest mitmehüdroksilistest alkoholidest eemaldada, on vaja, et järelejäänud lisandite sisaldus oleks minimaalne. Nende lisandite olemasolu lahuses lisaks ksülitooli lahustuvuse suurendamisele on suur mõju lahuste viskoossusele, mis raskendab nende edasist töötlemist. [c.162]
Lint sorbitool sisaldab väikeses koguses orgaanilisi lisandeid nagu oligosahhariidid ja ksülitool. Saadud 70% sorbitooli lahust testiti kondiitritööstuse kogu liidu teaduslikus uurimisasutuses, mille tulemusena saab seda kasutada kondiitritööstuses. [c.172]
Võib väita, et erinevate toodete saamise võimaluste poolest on taimsed toorained peaaegu sama head kui nafta ja kivisüsi [24, lk. 333]. Samal ajal tuleb arvesse võtta ka ligniini keemilise töötlemise suuri võimalusi [17] ja mitmesuguste monosahhariidide toodete mikrobioloogilist sünteesi. Nagu VD Belyaev kirjutab, peaks hüdrolüüsitööstuse arendamine tulevikus järgima suurte tehaste loomist, mis toovad kaasa laia tootevalikut toorainete keemiliseks ja biokeemiliseks töötlemiseks. ]. [c.189]
Dekaanfiltrite puhul on Hamaker-konstantide arvukad mõõtmised ja arvutused teiste pindaktiivsete ainetega, milles eeldati, et must film ei mõjuta elektrostaatilist koostoimet ja pingete erinevus tuleneb täielikult kiilurõhu molekulaarsest komponendist [17, 18, 133]. Nende filmide Hamaker-konstantide arvutamise tulemused on esitatud tabelis. 13. Kõigil saadud konstantidel on sama teooria järgi prognoositud, kuid mõned neist praktiliselt ei erine Lifshitzi teooria poolt arvutatud konstantidest. Kuna kõik pindaktiivsed ained on esitatud tabelis. 13 (välja arvatud ksülan-C ja sorbiit-tana-L), on samad oleiiniradikaalid, on loomulik omistada kõik erinevused konstantide vahel polaarsete rühmade mõjule. Siiski võib seda põhjustada mitte ainult polaarsete rühmade mõju van der Waalsi interaktsioonile, vaid ka erinevus elektrostaatilises interaktsioonis, mida nendes katsetes ei ole välistatud ja mis on tundlik erinevate pindaktiivsete lisandite suhtes. [c.138]
Mõnedel kõige kättesaadavamatel mitmehüdroksüülsetel alkoholidel (sorbitool, mannit) on tehnilised rakendused ja nende nitraadid on aluseks lõhkeainete tootmisele. Kuna enamik polüatomaatilisi alkohole iseloomustab magusa maitse, on mõned neist soovitatav suhkru all diabeetikutele, kes on tavalise suhkru kasutamisel vastunäidustatud. [c.101]
Kapsli kestade saamiseks kasutatakse želatiini, vett, samuti mitmesuguseid abiaineid (glütseriin, sorbitool, suhkur, titaandioksiid, happe punane 2C, tropeoliin O, naatrium- või kaaliummetabisulfit, nipagiin jne). [c.143]
Elektrolüütiliselt saadud D-sorbitool sisaldab umbes 15% D-mannitooli, mis on moodustatud D-glükoosi osalisest epimeerimisest leeliselises keskkonnas. Seetõttu on sellise sorbitooli kasutamine L-sorboosi saamiseks sellest märkimisväärsetest raskustest. [c.35]
Glükoosi taaskasutamisel saadud alkoholi nimetatakse sorbitooliks ja seda kasutatakse suhkurtõve suhkruasendajana. [c.426]
Kampolestri saamiseks on võimalik kasutada ka alkohole, mis sisaldavad kuut hüdroksüülrühma - sorbitooli, mannitooli jne. [C.288]
Viimastel aastatel hakkasid taimsetest materjalidest pärit alkaloidide tootmisel kasutama kivisöe ja ioonvahetuse sorbentide adsorptsiooni meetodit. Kuna viimast kasutatakse, kasutatakse savi või tehisvaiku. Selleks segatakse veepõhised ekstraktid või happelised difusioonimahlad sorbendiga mehaaniliselt või juhitakse läbi kolonni ioonivahetusvaiguga. Alkaloidide desorptsioon viiakse läbi, töödeldes esmalt sorbaati leelise vesilahusega ja seejärel orgaanilise lahustiga. [c.165]
Teine võimalus Kt graanulite läbilaskvuse suurendamiseks on poorsele substraadile polümeersete sulfoonhapete kasutamine. Üks sarnastest Kt, "Phtalo-sorb", saadi S.V. Mesheryakov koos töötajate ftaalanhüdriidi järjestikuse termilise polükondensatsiooniga granuleeritud aluminosilikaadi poorides ja saadud polüfenüleenketoonide sulfoniseerimisega. Termostabiilus "ftalosorb" on> 180 ° C. [c.20]
Polühüdroksüalkolaate, nagu mannitool ja sorbitool, mis on saadud tsirkooniumisopropülaadi lahuse reageerimisel tetrahüdrofuraanis sorbitoolhemihüdraadiga metanoolis, kasutatakse kangaste töötlemiseks pesemisprotsessi ajal, kosmeetikatoodete valmistamisel ja veekindlate orgaaniliste ühendite tsirkusena [p.255]
Dultsiit (galaktiit) - erinevalt teistest suhkrualkoholidest, on see vees vähelahustuv ja tal on vaid veidi magus maitse. Seda leidub paljudes taimedes ja mõnes pärmis. Saadud galaktoosi katalüütilise hüdrogeenimisega. Pöördunud laktoosi hüdrogeenimisel moodustub dultsiit ja sorbitool ning kristalliseerimisega vabaneb kergesti dultsiit. Dulsiidi tööstuslikku tootmist võib korraldada lehise kummi arabogalaktanist, mis koosneb 83% galaktaanist ja 12% arabaanist hüdrolüütilise arabogalaktaani hüdrogeenimisega Raney nikli juuresolekul ja nikkelsulfaat (hüdrolüüsiv aine) saadi arabitooli lisandiga saagisega üle 90%. [11]. [c.12]
Sorbitool (D-glükiit) avastati esmakordselt 1872. aastal värskes rituanimarjade mahlas. Looduslikult laialt levinud - leidub puuviljades (õunad, ploomid, pirnid, kirsid, kuupäevad, virsikud, aprikoosid jne) punastes vetikates. Varem toodeti tööstuses sorbitooli glükoosi elektrolüütilise redutseerimise teel, praegu asendatakse meetod glükoosi katalüütilise hüdrogeenimisega rõhu all. Glükoosi keemiline redutseerimine sorbitooliks viiakse läbi naatriumamalgaamiga, samuti tsükloheksanooli või tetrahüdrofurüülalkoholiga Raney nikli manulusel. Sorbitool koos mannitooliga moodustub fruktoosi, invertsuhkru ja sahharoosi hüdrolüütilise hüdrogeenimise teel. Sorbitooli võib saada tärklise ja tselluloosi [12] hüdrolüütilise hüdrogeenimise teel, lisaks, kui väheneb O-glükooshappe la / kton ja et Cannizzaro reaktsiooniga (2 glükoosimolekuli leelis- ja hüdrogeenimiskatalüsaatori juuresolekul, proportsionaalsed sorbitooli ja glükoonhappega). hape [13]). [c.12]
V. N. Maksimov et al. [18] Kõigepealt pakuti välja skeleti nikli kasutamine katalüsaatorina glükoosi hüdrogeenimiseks kriidi juuresolekul. Teised uurijad [19] said patendi glükoosi pidevaks hüdrogeenimiseks sorbitooliks granuleeritud nikkel-alumiiniumkatalüsaatori juuresolekul, mis saadi sulamist, mille suhe oli 50-50 metalli. nikli sisaldus [20,21]. [c.33]
NSV Liidus toodetakse sorbitooli väikestes seminarides vitamiinitehastes [20]. Protsessi olemus on järgmine. Kristalne glükoos lahustatakse vees kontsentratsioonini 50%, segatakse Raney nikli katalüsaatoriga ja lubjapiim lisatakse pH väärtusele 8,4-8,6. Saadud segu juhitakse hüdrogeenimisse horisontaalsetes autoklaavides, mille maht on 0,12–0,18, hüdrogeenimine viiakse läbi temperatuuril 140 ° C ja vesiniku rõhul MPa kuni 0,1% PB-i sisalduseni sorbitoolilahuses (arvutatud kuivainetele). Hüdrogeenimise lõpetamisel vabaneb atmosfääri liigne vesinik, sorbitoolilahus filtritakse katalüsaatorist välja ja saadetakse kogumikku, kus seda töödeldakse segades 20% Ne2HP04 lahusega kiirusega 2% sorbitooliga ja kuumutatakse temperatuurini 85 ° C. Seejärel lisatakse lahusele keemiliselt puhas CaCO3 ja segatakse 90 minutit. Seejärel kaitstakse sorbitooli lahust 90 minutit ja dekanteeritakse. Sade pestakse, pesuveed ka settitakse ja dekanteeritakse. Sorbitooli selgitatud lahust kasutatakse askorbiinhappe valmistamiseks. Mõnedes tehastes puhastatakse sorbitoolilahus ioonvahetitega. Väikeses koguses sorbitooli vabaneb ja tahkel kujul sel juhul aurustatakse sorbitooli lahus 95% kontsentratsioonini ja valatakse vormidesse, kus see külmub. [c.170]
NSV Liidus töötati välja meetod, et saada 70% -lise tehnilise sorbitooli lahus toiduks mittekasutatavate taimsete materjalide heksoosi hüdrolüsaatidest. Sorbitooli on võimalik toota heksoosi hüdrolüsaatidest puuvillakoorest, maisi varrest, puidust [26]. Sellised mittesöödavad taimsed materjalid sisaldavad lisaks tselluloosile olulisi koguseid pentosaane. Seetõttu on heksoosi hüdrolüsaatide saamiseks vajalik esialgne pentooshüdrolüüs. Kuid isegi pärast seda sisaldab saadud sorbitool 5-10% ksülitooli. Mittesöödavatest taimsetest materjalidest on puuvillakasvatusjäätmed sorbitooli tootmiseks kõige huvitavam - kolmanda klassi lint ja delint, mis sisaldab väikeses koguses pentosaane. [c.171]
Sorbitooli kasutatakse farmaatsiatööstuses laialdaselt. Sorbitooli peamist kogust kasutatakse askorbiinhappe saamiseks [11]. Lisaks lisatakse siirupitele ja eliksiiridele sorbitooli, mis takistab suhkru kristalliseerumist. Sorbitool suurendab mitmete ravimainete, vitamiinide B12 ja C, aspiriini [12] vesilahuste stabiilsust. Sorbitooli lisamine magneesiumi vesisuspensioonidele hoiab ära hüübimise ja helveste moodustumise isegi pärast ravimi külmutamist ja sulatamist. Kristalliline sorbitool lahustumise negatiivse soojuse tõttu annab meeldiva külma maitse paljudele tahketele ravimitele. [c.179]
Sahharoos keemilise töötlemise toorainena nõuab eraldi arvestust. Maailma suhkru tootmine (sahharoos) ulatub juba 90 miljoni tonnini [19]. Inimese suhkru tarbimise füsioloogiline norm on 36 kg aastas [20, lk. 13] ja kuigi üldjuhul toodetakse inimese kohta alla selle normi, toodab umbes 30 riiki suhkrut rohkem kui füsioloogiline norm inimese kohta [21]. Nõukogude Liidus on tehniliseks otstarbeks märkimisväärne suhkru ülejääk [20]. Suhkru kvalifitseeritud kasutamine keemilise toorainena on tõsine riiklik majandusprobleem. Välismaal pööratakse sellele probleemile suurt tähelepanu [22], mis väärib sama meie riigis. Suhkru kasutamine alkoholi, oksaalhappe ja muude toodete puhul, mis on kergesti saadavad toiduks mittekasutatavatest toorainetest, on ebamõistlik. Suhkrut tuleks kasutada peamiselt ravimite ja dieettoodete (mannitool, sorbitool) tootmiseks, seega saadetakse suhkru liigselt kõige rohkem mitmehüdroksüülsete alkoholide tootmiseks katalüütilise hüdrogeenimise teel. [c.189]
Võrdlusraamatus [34] põhinevad kõik süsiniku ja selle ühendite arvutused De Sorbo [47] poolt 1955. aastal saadud loodusliku Ceyloni grafiidi termilistele omadustele ja võrdlusraamatus [55] võetakse aluseks kunstliku Achesoni grafiidi termilised omadused. [c.145]
SORBIT (sorbitool) CeH140 on kuue alkoholi sisaldav alkohol, mis on glükoosi vähendamise produkt. C. toimub puuviljades, vetikates, taimedes. C. - värvitu kristallid, magus maitse, nii et pl. 110 - 111 S.S. kasutatakse askorbiinhappe saamiseks suhkurtõvega suhkruasendajana. [c.233]
Esimesed askorbiinhappe sünteesid avaldasid peaaegu samal ajal Heuors ja Reichstein (1933). Praegu on need vaid ajaloolise tähtsusega, kuna neis leidub algmaterjalina vaevalt kättesaadav ksüloos. Kaasaegne askorbiinhappe saamise protsess on ühe järgneva Reichsteini sünteesi modifikatsioon, kus lähteaine on O-glükoos. Viimane muundatakse β-sorbitool () -glükiidiks hüdrogeenimisega vase-kroomi katalüsaatori juuresolekul, seejärel D-sorbitool B-oksüdeeritakse A etoba ter suboxydans) 2-ketoheksoosiks (adsorbendiks), milles C5-ga (algse glükoosi Cg) kooskontsentratsioon on sama askorbiinhappega [p.569]
Sorbitooli saadakse elektrolüütiliselt või paremalt β-glükoosi katalüütilise redutseerimisega, mis viiakse läbi autoklaavides rõhul 80-100 ja temperatuuril 135 ° skeleti nikkelkatalüsaatori juuresolekul, saagisega umbes 97%. Elektrolüütiline redutseeriv produkt lisandina sisaldab umbes 15% mannitooli, mis tekib glükoosi osalise epimerisatsiooni tõttu mannoosiks nendel tingimustel. Seetõttu vastab sellise sorbitooli kasutamine sellest / -fosforist takistuse saamiseks. [c.636]
Kristallilise sorbitooli valmistamine. Puhastatud sorbitooli lahus aurustatakse vaakumis, mille vaakum on vähemalt 650 mm Hg. Art. kuni 95% tahkete ainete sisaldusest. Kondenseeritud sorbitool lahustatakse 2–3-kordses koguses 96% etüülalkoholis temperatuuril 78 ° C ja seejärel kristalliseeritakse intensiivsel segamisel ja järkjärgulisel jahutamisel temperatuurini 18–20 ° C. Seejärel saadakse saadud mass tsentrifuugil. Sorbitooli kristalle pestakse alkoholiga ja kuivatatakse temperatuuril 35-40 ° C [c.251]
Nõukogude Liidus arendati laialdaselt hüdrolüüsi tootmist. Toorainena kasutage hl, arr. saeveski ja puidutöötlemisjäätmed (saepuru, puitlaastud, tahvlid, reiki-ca 80%), samuti madala kvaliteediga puit ja tööstuslik puit, mõned kasvavad, jäätmed (maisi vars, päevalille koor, õled, seemnekestad jne). Esialgu hüdrolüüsiti okaspuust 160–180 l etanooli ühe tonni absoluutselt kuiva tooraine kohta (hiljem toodeti veel 35–40 kg söödatootmisest pärinevat sööda pärmi) (70–80 kg furfuraali) ja 100 kg pärmi selle kohta absoluutselt kuiv kasvab, jäätmed) ja puhas pärmiprofiil (ok, 200 kg pärmi). hüdrolüüsi käigus moodustunud vees lahustuvate suhkrute töötlemisel kasvab toorained, saadakse mitmehüdroksüülsed alkoholid (ksülitool, sorbitool, mannitool, glütseriin, etüleen ja propüleenglükoolid), levuliin-uus, trihüdroksüglutaarhape ja glükoonhape. [c.586]
Kviitung ja rakendus. M. saadakse polüsahhariidide happelise hüdrolüüsi teel (näiteks D-glükoos tärklisest, D-ksüloos ksülaanirikastest jäätmetest põllumajanduslikest taimedest ja puidust). Glükoosi ja fruktoosi segu saadakse sahharoosi hüdrolüüsil ja kasutatakse psc-s. prom-sti. D-glükoosi kasutatakse meditsiinis. D-glükoosi redutseerimine D-sorbitooliks ja D-ksüloosiks ksülitooliks viiakse läbi prom. vesiniku nikkelkatalüsaatori kohal. E> -Sorbit on allikaühendus. askorbiin-to-sini sünteesil (vt C-vitamiini) ja koos ksülitooliga kasutatakse suhkurtõve sahharoosi magusa maitsena. Mitmesugused M. on sageli keerulise iseloomuga sünteesis mugavad kiraalsed allikad. Comm. süsivesikute olemus. [c.140]
Atsetüülimise korral> CS moodustab glükoos äädikhappe anhüdriidiga pentaatsetaati, mis omistati struktuuristruktuurile (II), hiljem korrigeeriti. Sellest hoolimata tõestas pentaatsetaadi moodustumine glükoosis viie hüdroksüülrühma olemasolu. Glükoos andis hüdroksüülamiini oksiimi (III) toimel fenüülhüdrasiini, fenüülhüdrasooni jms toimel tekkivaid aldehüüdi rühma iseloomulikke reaktsioone ((löögilahuse taastamine, hõbedase peegli reaktsioon jne). Kui glükoosi redutseeriti, moodustati naatriumamalgaam või katalüütiliselt vormitud mitmehüdroksüülalkoholi - sorbitooli (IV), mis sisaldab kuut hüdroksüülrühma, kuna see moodustas heksaatsetaadi (V). Glükoosi oksüdeerimisel broomiga saadi glükoonhape (VI) sama arvu süsinikuaatomite ja sama viie aatomi juures. Kõik need andmed näitavad aldehüüdi rühma olemasolu glükoosis, lõpuks, kui kõva glükoosi vähendatakse kuumutamisega vesinikjodiidhappega, saadi 2-jodoheksaan (VII), mis tõestab hargnemata ahelaga kuue süsiniku ahela glükoosi olemasolu. aatomid. [c.11]
Saadud siirup segatakse 90% alkoholiga ja segule lisatakse mitu sorbitooli kristallid. Mõne aja pärast kõveneb mass. EC filtreeritakse, pestakse ja lahustatakse uuesti üsna suures koguses 90% alkoholis. Pikka aega seismisel vabaneb sorbitool sellest lahusest värvitu nõelana, mis sulandub tüükadeks või kimpudeks. [c.294]
On pakutud välja meetod mitmehüdroksüülsete alkoholide määramiseks ftaalhappel põhinevatel alküüdvaigudes [22]. Alküülvaigu proov, mis lagundati butüülamiini keskkonnas, isoleeritud mitmehüdroksüülsed alkoholid atsetüüliti äädikhappe anhüdriidiga. Sel viisil saadud 1,2-propüleenglükooli, etüleenglükooli, dietüleenglükooli, mannitooli, sorbitooli, glütserooli, trimetüüloolpropaani, trimetüülooletaani ja pentaerütritoolatsetaatide kromatograafilist analüüsi teostati programmeeritava temperatuuri tõusuga vahemikus 50 ° C kuni 225 ° C kiirusega 7,9 ° C 1 minuti jooksul veerus 122x0,6 cm, täidetud kromosorbiga 10% carbowax 20M-ga. Üheksa uuritud polüooli täielik eraldamine kestab 50 minutit. Analüüsi kestuse vähendamiseks 25 minuti jooksul kasutage mittepolaarse statsionaarse faasiga kolonni - 20% silikoonõli samas kandjas, mille temperatuuriprogramm on vahemikus 50 kuni 275 ° C. Samal ajal ei eraldata atsetaate 1,2-propüleenglükooli ja etüleenglükooli, samuti mashht-sorbitooli. [c.341]
Koos atsüülhalogenoosi taastamisega on see reaktsioon peamine anhüdro-polüoolide saamise meetod. Sel viisil sünteesiti näiteks looduslik 1,5-anhüdro-D-sorbitool (polü-, haliit) XUP [c.224]
Bertrand [238]. Vajalik a-sorbitool on tööstuslik saadus, mis saadakse glükoosi katalüütilise redutseerimise teel. Sünteesi etapid on näidatud reaktsioonidega XXXVIII-XXX. Teine meetod askorbiinhappe saamiseks on сорб-x-XXXIX otsene oksüdeerimine 2-keto-vesinikkloriidhappeks XH lämmastikhappe toimel hoolikalt kontrollitud tingimustes [239]. Sünteesitud on suur hulk askorbiinhappe analooge [231]. [c.153]
Vaadake lehekülgi, kus nimetatakse terminit sorbitool, saades: [lk.457] [lk.125] [lk.56] [lk.211] [c.709] [lk.510] [lk.133] [c.105] [ lk.45] [lk.46] [lk.270] [lk. 377] [lk.345] [lk.132] [c.97] [lk.106] [lk.102] Saamismeetodid ja mõned lihtsad reaktsioonid aldehüüdide ja ketoonide lisamine 2. osa (0) - [c.434]