Lahenduste kontsentratsioon. Lahenduste kontsentratsiooni väljendamise viisid.

• Analüüsid

Lahuse kontsentratsiooni võib väljendada nii mõõtmeteta ühikutes (fraktsioonides, protsentides) kui ka dimensiooniväärtustes (massifraktsioonid, molaarsus, tiitrid, molaarfraktsioonid).

Kontsentratsioon on lahustunud aine kogus (konkreetsetes ühikutes) ruumala või massiühiku kohta. Lahustatud aine tähistati X-ga ja lahusti oli S. Kõige sagedamini kasutan molaarsuse (molaarse kontsentratsiooni) ja moolifraktsiooni mõistet.

Lahenduste kontsentratsiooni väljendamise viisid.

1. Massiosa (või aine protsentuaalne kontsentratsioon) on lahustunud aine massi suhe lahuse kogumassiga. Lahustist ja lahustist koosneva binaarse lahuse jaoks:

ω on lahustunud aine massfraktsioon;

m_in-va - lahustunud aine mass;

Massiosa, väljendatuna ühiku või protsendi fraktsioonides.

2. Molaarne kontsentratsioon või molaarsus on lahustunud aine moolide arv ühe liitri lahuses V:

C on lahustunud aine molaarne kontsentratsioon, mol / l (samuti on võimalik märkida M, näiteks 0,2 M HCl);

n on lahustunud aine kogus, mol;

V - lahuse maht, l.

Lahust nimetatakse molaarseks või üheks molaarseks, kui 1 mool ainet lahustatakse 1 liitris lahuses, 0,1 mooli ainet lahustatakse detsimolaarses lahuses, 0,01 mooli ainet lahustatakse centiolaaris, 0,001 mol ainet lahustatakse millimolaarses.

3. Lahuse C (x) molaarne kontsentratsioon (molaarsus) näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kg lahustis m:

С (x) - molaarsus, mol / kg;

n on lahustunud aine kogus, mol;

4. Tiiter - aine sisaldus grammides 1 ml lahuses:

T on soluudi tiiter, g / ml;

m_in-va - lahustunud aine mass, g;

5. Lahustatud aine molaarne fraktsioon on mõõtühikuta kogus, mis on võrdne lahustunud aine n koguse ja lahuses sisalduvate ainete koguhulgaga:

N on lahustunud aine moolosa;

n on lahustunud aine kogus, mol;

n_{r la} - lahusti aine kogus, mol.

Moolide fraktsioonide summa peaks olema 1:

Mõnikord on probleemide lahendamisel vaja liikuda ühest väljendusüksusest teise:

ω (X) on lahustunud aine massfraktsioon,%;

M (X) on lahustunud aine molaarmass;

ρ = m / (1000V) on lahuse tihedus. 6. Lahuste normaalne kontsentratsioon (normaalsus või moolekvivalendikontsentratsioon) on aine grammekvivalentide arv ühe liitri lahuses.

Aine grammekvivalent on aine ekvivalentarvuga grammide arv.

Ekvivalent on tavaline ühik, mis võrdub ühe vesinikiooniga happe-aluse reaktsioonides või üks elektron redoksreaktsioonides.

Selliste lahuste kontsentratsiooni registreerimiseks kasutatakse lühendeid n või N, näiteks 0,1 mol eq / l sisaldavat lahust nimetatakse decinormaliks ja registreeritakse kui 0,1 n.

Koos_H - normaalne kontsentratsioon, mol eq / l;

z on samaväärsuse number;

Aine S lahustuvus on aine maksimaalne mass, mis võib lahustada 100 g lahustis:

Lahustuvuskoefitsient on küllastatud lahuse sisalduse konkreetse temperatuuri ja lahusti massi suhe.

Kuidas teisendada mg / l mmol / l? Kuidas teisendada mmol / l mg / l?

Kuidas tõlkida:

mg / l on massikontsentratsioon, see näitab lahustunud aine massi (milligrammides) ühe liitri lahuses.

mmol / L on molaarne kontsentratsioon, see näitab lahustunud aine kogust (millimeetrites) ühe liitri lahuses. Sellisel juhul on mmol subühik, see on 10−3 mol.

Kui ülesanne on korreleerida mg / l ja mmol / l, tuleb kõigepealt teada aine molaarmass.

Näiteks võtke väävelhape, selle molaarmass on 98 mg / mmol.

1) mg / l muutmiseks mmol / l-ni tuleb massikontsentratsioon (mg / l) jagada aine molaarmassiga.

Massikontsentratsioon on 10 mg / l, mmol / l on võrdne: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) mmol / l muundamiseks mg / l korrutatakse molaarne kontsentratsioon (mmol / l) aine molaarmassiga.

Molaarne kontsentratsioon on 0,15 mmol / l, milligrammides on see 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Ümberarvutamine grammilt moolideks ja moolidelt grammideks

Kalkulaator teisendab aine massist, mis on antud grammides, aine koguseni moolides ja tagasi.

Keemiaülesannete puhul on vaja aine aine mass grammides teisendada moolides ja tagasi.
See lahendatakse lihtsa suhte abil:
,
kus
- aine mass grammides
- aine kogus moolides
- Aine molaarmass grammides

Ja tegelikult on siin kõige raskem hetk keemilise ühendi molaarmassi määramine.

Molaarmass on aine omadus, aine massi suhe selle aine moolide arvule, st aine ühe mooli massile. Üksikute keemiliste elementide puhul on molaarmass selle elemendi üksiku aatomi ühe mooli mass, st aatomite mass, mis on võetud Avogadro numbriga võrdse kogusega (Avogadro number ise on süsinikuaatomite arv -12 12 grammis süsinik-12). Seega langeb elemendi molaarmass, väljendatuna g / mol, arvuliselt molekulmassiga - elemendi aatomi massiga, väljendatuna a. nt (aatomimassi ühik). Ja komplekssete molekulide (keemilised ühendid) molaarmassi saab määrata nende elementide molaarmassi summeerimise teel.

Õnneks on meie veebilehel juba kalkulaator. Ühendite molaarmass, mis arvutab keemiliste ühendite molaarmassi perioodilise tabeli aatomimassi andmete põhjal. Seda kasutatakse molaarmassi saamiseks allpool toodud kalkulaatori keemilise ühendi valemiga.

Allolev kalkulaator arvutab aine massi grammides või aine koguse moolides sõltuvalt kasutaja valikust. Viidates on esitatud ka ühendi molaarmass ja selle arvutamise üksikasjad.

Keemilised elemendid tuleks kirjutada nii, nagu need on kirjutatud perioodilises tabelis, st võtta arvesse suuri ja väikesi tähti. Näiteks Co-kobalt, CO - süsinikmonooksiid, süsinikmonooksiid. Seega on Na3PO4 õige, na3po4, NA3PO4 on vale.

Kuidas muundada mmol mooliks?

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Säästke aega ja ärge näe reklaame teadmisega Plus

Vastus

Vastus on antud

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mool = 1/1000 kmol

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaami ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Vaadake videot, et vastata vastusele

Oh ei!
Vastuse vaated on möödas

Kõigi vastuste juurde pääsemiseks ühendage teadmiste pluss. Kiiresti, ilma reklaami ja vaheajadeta!

Ära jäta olulist - ühendage Knowledge Plus, et näha vastust kohe.

Üksuse muundur

Teisenda üksus: millimooli liitri kohta [mmol / l] mol liitri kohta [mol / l]

Logaritmilised üksused

Rohkem molaarse kontsentratsiooni kohta

Üldine teave

Lahuse kontsentratsiooni saab mõõta erinevatel viisidel, näiteks lahustunud aine massi ja lahuse kogumahu suhtena. Käesolevas artiklis vaadeldakse molaarset kontsentratsiooni, mida mõõdetakse moolides sisalduva aine koguse ja lahuse kogumahu vahel. Meie puhul on aine lahustuv aine ja me mõõdame kogu lahuse mahtu, isegi kui selles lahustatakse teisi aineid. Aine kogus on elementaarsete koostisosade, näiteks aine aatomite või molekulide arv. Kuna isegi väikeses koguses ainet on tavaliselt palju elementaarseid komponente, kasutatakse aine koguse mõõtmiseks spetsiaalseid ühikuid, moole. Üks mool on võrdne aatomite arvuga 12 g süsinik-12-s, see tähendab, et see on umbes 6 × 10 ³ 3 aatomit.

On mugav kasutada koi, kui me töötame sellise koguse ainega, mis on nii väike, et selle kogust saab kergesti mõõta majapidamis- või tööstusseadmetega. Vastasel juhul peate töötama väga suurte arvudega, mis on ebamugavad või väga väikese kaalu või mahuga, mida on raske leida ilma eriliste laborivarustusteta. Aatomid on kõige sagedamini kasutatavad moolidega töötamisel, kuigi on võimalik kasutada ka teisi osakesi, näiteks molekule või elektrone. Tuleb meeles pidada, et kui aatomeid ei kasutata, tuleb seda märkida. Mõnikord nimetatakse molaarset kontsentratsiooni ka molaarsuseks.

Ei tohiks segi ajada molaarsust molaarsusega. Erinevalt molaarsusest on molaarsus lahustuva aine koguse ja lahusti massi suhe, mitte kogu lahuse mass. Kui lahusti on vesi ja lahustuva aine kogus on veekogusega võrreldes väike, on molaarsus ja molaarsus tähenduses sarnased, kuid teistel juhtudel on need tavaliselt erinevad.

Molaarse kontsentratsiooni mõjutavad tegurid

Molaarne kontsentratsioon sõltub temperatuurist, kuigi see sõltuvus on mõningate puhul tugevam ja teiste lahenduste puhul nõrgem, sõltuvalt nendes lahustuvatest ainetest. Mõned lahustid laienevad, kui temperatuur tõuseb. Sel juhul, kui nendes lahustites lahustunud ained ei laiene koos lahustiga, siis kogu lahuse molaarne kontsentratsioon väheneb. Teisest küljest, mõnel juhul, kui temperatuur tõuseb, aurustub lahusti ja lahustuva aine kogus ei muutu - sel juhul suureneb lahuse kontsentratsioon. Mõnikord juhtub see vastupidi. Mõnikord mõjutab temperatuuri muutus lahustuva aine lahustumist. Näiteks lakkab osa lahustuvast ainest või kogu selle lahustumine ja lahuse kontsentratsioon väheneb.

Ühikud

Molaarset kontsentratsiooni mõõdetakse moolides mahuühiku kohta, näiteks moolide liitri kohta või moolide kohta kuupmeetri kohta. Moth kuupmeetri kohta on SI-ühik. Molaarsust saab mõõta ka muude mahtühikute abil.

Kuidas leida molaarne kontsentratsioon

Molaarse kontsentratsiooni leidmiseks peate teadma aine kogust ja mahtu. Aine kogust võib arvutada aine keemilise valemi abil ja teavet aine üldmassi kohta lahuses. See tähendab, et moolide lahuse hulga väljaselgitamiseks õpime perioodilisest tabelist iga aatomi aatomimass lahuses ja seejärel jagame aine kogumass molekuli aatomite kogu aatomimassiga. Enne aatomimassi kokkumonteerimist peaksite veenduma, et me korrutame iga aatomi massi nende molekulide aatomite arvuga, mida me kaalume.

Võite teha arvutusi ja vastupidises järjekorras. Kui on teada lahuse molaarne kontsentratsioon ja lahustuva aine valem, siis saad teada lahusti kogusest lahuses, moolides ja grammides.

Näited

Leiame 20 liitri vee ja 3 supilusika sooda lahuse molaarsust. Ühe supilusikatäie - umbes 17 grammi ja kolme - 51 grammi. Soda on naatriumvesinikkarbonaat, mille valem on NaHCOH. Selles näites kasutame molaarsuse arvutamiseks aatomeid, seega leiame naatriumi (Na), vesiniku (H), süsiniku (C) ja hapniku (O) aatomi.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Kuna hapniku valemis on O2, siis on vaja hapniku aatomimassi korrutada 3. Me saame 47.9982. Nüüd lisage kõik aatomite massid ja saage 84,006609. Aatomimass on näidatud perioodilises tabelis aatomimassi ühikutes või a. nt meie arvutused on ka nendes üksustes. Üks a. E. m on võrdne ühe mooli massi massiga grammides. See tähendab, et meie näites on ühe mooli NaHC03 mass 84,006609 grammi. Meie probleem - 51 grammi sooda. Me leiame molaarmassi, jagades 51 grammi ühe mooli massiga, st 84 grammiga, ja saame 0,6 mooli.

Selgub, et meie lahus on 0,6 mooli sooda, mis on lahustatud 20 liitri vees. Jagame selle sooda koguse lahuse kogumahuga, st 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Kuna lahuses kasutati suurt hulka lahustit ja väikest kogust lahustuvat ainet, on selle kontsentratsioon madal.

Vaatleme teist näidet. Leiame ühe tassitäie molaarne kontsentratsioon tees. Tabelisuhkur koosneb sahharoosist. Kõigepealt leiame ühe mooli sahharoosi, mille valem on C2H202. Perioodilise tabeli abil leiame aatomimassi ja määratakse ühe mooli sahharoosi mass: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grammi. Ühes kuubis on suhkur 4 grammi, mis annab meile 4/342 = 0,01 mooli. Ühes tassis umbes 237 ml teed, siis suhkru kontsentratsioon ühes tassi tees on 0,01 mol / 237 ml × 1000 (milliliitri muutmiseks liitriteks) = 0,049 mol liitri kohta.

Rakendus

Molaarset kontsentratsiooni kasutatakse keemiliste reaktsioonidega seotud arvutustes. Stöhhiomeetriliseks nimetuseks on keemiatööde osa, milles arvutatakse keemiliste reaktsioonide ainete suhted ja töötatakse sageli mutidega. Molaarse kontsentratsiooni võib leida lõppsaaduse keemilise valemiga, mis seejärel muutub lahustuvaks aineks, nagu näiteks sooda lahusega, kuid seda ainet saab ka esmalt leida keemiliste reaktsioonivormide abil, mille käigus see moodustub. Selleks peate teadma selles keemilises reaktsioonis osalevate ainete valemid. Pärast keemilise reaktsiooni võrrandi lahendamist selgitame välja lahustunud aine molekuli ja leiame seejärel molekuli massi ja molaarse kontsentratsiooni perioodilise tabeli abil, nagu ülaltoodud näidetes. Loomulikult saate teha arvutusi vastupidises järjekorras, kasutades teavet aine molaarse kontsentratsiooni kohta.

Vaadake lihtsat näidet. Seekord segame sooda ja äädikat, et näha huvitavat keemilist reaktsiooni. Nii äädikat kui ka soodat on lihtne leida - kindlasti on need köögis. Nagu eespool mainitud, on sooda valem NaHC03. Äädikas ei ole puhas aine, vaid 5% äädikhappe lahus vees. Äädikhappe valem on CH2COOH. Äädikhappe kontsentratsioon äädikas võib sõltuvalt tootjast ja riigist, kus see on valmistatud, olla suurem või väiksem kui 5%, sest äädika kontsentratsioon on erinevates riikides erinev. Selles katses ei saa te muretseda vee keemiliste reaktsioonide pärast teiste ainetega, sest vesi ei reageeri soodaga. Oleme huvitatud ainult vee mahust, kui hiljem arvutame lahuse kontsentratsiooni.

Kõigepealt lahendame sooda ja äädikhappe keemilise reaktsiooni võrrandi:

NaHC03 + CH2COOH → NaC2H203 + H2C03

Reaktsioonisaadus on H2C03, aine, mis oma madala stabiilsuse tõttu siseneb uuesti keemilisse reaktsiooni.

Reaktsiooni tulemusena saadakse vesi (H20), süsinikdioksiid (CO 2) ja naatriumatsetaat (NaC2H203). Saadud naatriumatsetaadi segatakse veega ja leiame selle lahuse molaarse kontsentratsiooni, nagu enne, kui leiti suhkru kontsentratsioon tees ja sooda kontsentratsioon vees. Vee mahu arvutamisel tuleb arvestada veega, milles äädikhape lahustub. Naatriumatsetaat on huvitav aine. Seda kasutatakse keemilistes sooja vee pudelites, näiteks kuuma veega pudelites käed.

Keemilisse reaktsioonisse sattuvate ainete arvu arvutamiseks stöhhiomeetriaga või reaktsioonisaadustega, mille jaoks me hiljem molaarse kontsentratsiooni leiame, tuleb märkida, et ainult piiratud kogus ainet võib reageerida teiste ainetega. See mõjutab ka lõpptoote kogust. Kui molaarne kontsentratsioon on teada, siis on vastupidi võimalik kindlaks määrata lähteainete kogus pöördväärtuse arvutamise teel. Seda meetodit kasutatakse praktikas sageli keemiliste reaktsioonidega seotud arvutustes.

Retseptide kasutamisel, kas toiduvalmistamisel, ravimite valmistamisel või akvaariumikala jaoks ideaalse keskkonna loomisel on vaja teada kontsentratsiooni. Igapäevaelus on grammi sageli mugavam kasutada, kuid farmaatsia- ja keemiatööstuses kasutatakse molaarset kontsentratsiooni sagedamini.

Ravimites

Ravimite loomisel on molaarne kontsentratsioon väga oluline, sest see määrab, kuidas ravim ravimit mõjutab. Kui kontsentratsioon on liiga kõrge, võib ravim olla isegi surmav. Teisest küljest, kui kontsentratsioon on liiga madal, siis ravim on ebaefektiivne. Lisaks on kontsentratsioon oluline vedelike vahetamisel organismi rakumembraanide kaudu. Vedeliku kontsentratsiooni määramisel, mis peab läbima membraani või vastupidi, kasutama molaarset kontsentratsiooni või seda võib kasutada osmootse kontsentratsiooni leidmiseks. Osmootset kontsentratsiooni kasutatakse sagedamini kui molaarset. Kui aine, näiteks ravimi, kontsentratsioon on membraani ühel küljel kõrgem kui kontsentratsioon membraani teisel poolel, näiteks silma sees, siis liigub kontsentreeritum lahus läbi membraani, kuhu kontsentratsioon on väiksem. Selline lahuse vool läbi membraani on sageli problemaatiline. Näiteks, kui vedelik liigub raku sees, näiteks vereringesse, on võimalik, et selle vedeliku ülevoolu tõttu kahjustub membraan ja puruneb. Samuti on probleemiks vedeliku leke rakust, kuna selle tõttu on raku töövõime vähenenud. Soovitav on takistada vedeliku voolamist läbi membraaniga rakust või ravimitest põhjustatud rakku ja sel eesmärgil on ravimi kontsentratsioon sarnane vedeliku kontsentratsiooniga kehas, näiteks veres.

Väärib märkimist, et mõnel juhul on molaarsed ja osmootsed kontsentratsioonid võrdsed, kuid see ei ole alati nii. See sõltub sellest, kas vees lahustunud aine on elektrolüütilise dissotsiatsiooni käigus lagunenud ioonideks. Osmootse kontsentratsiooni arvutamisel võetakse osakesed arvesse üldiselt, samas kui molaarse kontsentratsiooni arvutamisel võetakse arvesse ainult teatud osakesi, näiteks molekule. Seega, kui me näiteks töötame molekulidega, kuid aine laguneb ioonideks, siis molekulid on väiksemad kui osakeste koguarv (kaasa arvatud mõlemad molekulid ja ioonid) ning see tähendab, et molaarne kontsentratsioon on osmootse tasemega madalam. Molaarse kontsentratsiooni muutmiseks osmootseks kontsentratsiooniks tuleb teada lahuse füüsikalisi omadusi.

Ravimite valmistamisel võtavad farmatseudid arvesse ka lahuse toonust. Toonilisus on lahuse omadus, mis sõltub kontsentratsioonist. Erinevalt osmootilisest kontsentratsioonist on toychest ainete kontsentratsioon, mida membraan ei lase läbi. Osmoosi protsess põhjustab kõrgema kontsentratsiooniga lahuseid, et liikuda madalama kontsentratsiooniga lahustesse, kuid kui membraan takistab seda liikumist, läbimata lahust ise läbi, tekib surve membraanile. Selline surve on tavaliselt problemaatiline. Kui ravimi eesmärk on tungida kehasse vere või muu vedeliku sisse, on vaja tasakaalustada selle ravimi toonilisust kehas oleva vedeliku toonilisusega, et vältida osmootilist survet keha membraanidele.

Toonuse tasakaalustamiseks lahustatakse ravimid sageli isotoonilises lahuses. Isotooniline lahus on lauasoola (NaCL) lahus vees sellise kontsentratsiooniga, mis võimaldab teil tasakaalustada kehavedelike toonilisust ja selle lahuse ja ravimi segu toonust. Isotoonilist lahust hoitakse tavaliselt steriilsetes mahutites ja infundeeritakse intravenoosselt. Mõnikord kasutatakse seda puhtal kujul ja mõnikord ka seguna ravimiga.

Mmm ma seda

Diabeedi Instituudi direktor: „Visake arvesti ja testribad ära. Mitte enam Metformin, Diabeton, Siofor, Glucophage ja Januvia! Hoidke seda sellega. "

Kõigi inimeste veres, kas inimene on tervislik või diabeetiline, on teatud kogus glükoosi. Teadlased on loonud ja hiljem kliiniliselt tõestanud teatava hulga suhkrusisaldust, milles inimene loetakse terveks. Kõrvalekalded ühes või teises suunas on keha patoloogia olemasolu signaal. Glükoos on vereplasmas olev peamine süsivesik. Olles enamiku rakkude kõige väärtuslikuma toitainena, eriti aju jaoks, on see ka peamine energiaallikas kõikidele keha funktsioonidele. Kuidas mõõta suhkrut ja milliseid ühikuid praegu kasutatakse?

Glükoosi sisaldus veres sõltub selle kogunemise ja keha vajadustele vastavuse erinevusest. Inimese ainevahetuse häire võib järgida kahte rada:

• hüperglükeemia (liigne glükoos);
• hüpoglükeemia (selle puudus).

Suhkrusisalduse leidmiseks on mitmeid viise:

1. Laboris:

• puhtas veres;
• plasmas;
• seerumis.

1. Omaette. Eriseadmed - glükomeetrid.

Suhkur tervetel inimestel

Hoolimata asjaolust, et glükoosi teatud norme on isegi tervetel inimestel, võib see arv ületada kehtestatud piirmäärasid.

Näiteks on nendel tingimustel võimalik hüperglükeemia.

1. Kui inimene on söönud palju magusat ja kõhunääret, siis lihtsalt ei suuda kiiresti vabastada piisav kogus insuliini.
2. Stressi all.
3. Adrenaliini eritumisega.
4. Füüsilise pingutusega.

Sellist veresuhkru kontsentratsiooni suurenemist nimetatakse füsioloogiliseks ja ei vaja meditsiinilist sekkumist.

Kuid on ka olukordi, kus glükoosi mõõtmine on vajalik isegi terve inimese puhul. Näiteks rasedus (võib-olla rasedusdiabeedi kujunemine).

Samuti on oluline suhkru kontroll lastel. Metaboolsete häirete korral arenevas organismis võib esineda selliseid kohutavaid komplikatsioone nagu:

• keha kaitsevõime halvenemine.
• suurenenud väsimus.
• rasva ainevahetuse ebaõnnestumine ja nii edasi.

Tõsiste tagajärgede vältimiseks ja diabeedi varase diagnoosimise võimalikkuse suurendamiseks on oluline kontrollida glükoosi kontsentratsiooni isegi tervetel inimestel.

Veresuhkru ühikud

Suhkru mõõtühikud on sageli diabeediga inimesed. Maailma praktikas on glükoosi kontsentratsiooni määramiseks veres kaks võimalust:

Millimoolid liitri kohta (mmol / l) on universaalne kogus, mis on ülemaailmne standard. Ta on SI süsteemis registreeritud.

Sellised riigid nagu Venemaa, Soome, Austraalia, Hiina, Tšehhi Vabariik, Kanada, Taani, Suurbritannia, Ukraina, Kasahstan ja paljud teised kasutavad mmol / l väärtusi.

Siiski on riike, mis eelistavad glükoosi kontsentratsiooni näitamist teistmoodi. Milligramm deciliter (mg / dl) on traditsiooniline kaalu mõõtmine. Ka varem, näiteks Venemaal, kasutati ka milligrammprotsenti (mg%).

Hoolimata asjaolust, et paljud teadusajakirjad liiguvad kindlalt kontsentratsiooni määramise molaarsele meetodile, on kaalu meetod jätkuvalt olemas ja paljudes lääneriikides populaarne. Paljud teadlased, meditsiinitöötajad ja isegi patsiendid järgivad jätkuvalt mõõtmistulemusi mg / dl, kuna see on tuttav ja tuttav viis neile teavet esitada.

Kaalumeetod on kasutusel järgmistes riikides: USA, Jaapan, Austria, Belgia, Egiptus, Prantsusmaa, Gruusia, India, Iisrael ja teised.

Kuna maailmakeskkonnas ei ole ühtsust, on kõige mõistlikum kasutada antud piirkonnas kasutatavaid mõõtühikuid. Rahvusvahelise kasutusega toodete või tekstide puhul on soovitatav kasutada automaatset tõlget mõlemat süsteemi, kuid see nõue ei ole kohustuslik. Iga isik ise suudab ühe süsteemi numbrid teisele teisendada. Tee sellest piisavalt lihtne.

Te peate väärtuse korrutama mmol / l 18.02-ni ja sa saad väärtuse mg / dl. Tagasiulatuv konversioon ei ole raske. See nõuab väärtust, mis on jagatud 18,02-ga või korrutatud 0,0555-ga.

Sellised arvutused on spetsiifilised glükoosi suhtes ja on seotud selle molekulmassiga.

Glükosüülitud hemoglobiin

2011. aastal WHO kiitis heaks glükeeritud hemoglobiini (HbA1c) kasutamise diabeedi diagnoosimiseks.

Glükeeritud hemoglobiin on biokeemiline näitaja, mis määrab kindlaks teatud aja jooksul inimese veres sisalduva suhkru. See on kogu kompleks, mille moodustavad nende glükoosi ja hemoglobiini molekulid, mis on pöördumatult ühendatud. See reaktsioon ühendab aminohapped suhkruga, mis esineb ilma ensüümide osaluseta. See analüüs võimaldab diabeedi kindlaksmääramist kõige varasemates etappides.

Glükosüülitud hemoglobiini sisaldus on kõigil inimestel, kuid suhkurtõvega patsiendil on see näitaja oluliselt ületatud.

Haiguse diagnostiliseks kriteeriumiks valiti HbA1c tase ≥ 6,5% (48 mmol / mol).

Uuring viiakse läbi HBA1c määramise meetodi abil, mis on sertifitseeritud vastavalt NGSP või IFCC-le.

HbA1c väärtus kuni 6,0% (42 mmol / mol) loetakse normaalseks.

Järgmist valemit kasutatakse HbA1c muundamiseks% -st mmol / mol:

(HbA1c% × 10,93) - 23,5 = HbA1c mmol / mol.

Tagastusväärtus (%) saadakse järgmisel viisil:

(0,0915 x HbA1c mmol / mol) + 2,15 = HbA1c%.

Vere glükoosimeetrid

Kahtlemata annab laboratoorsel meetodil täpsema ja usaldusväärsema tulemuse, kuid patsient peab teadma suhkru kontsentratsiooni väärtust mitu korda päevas. Seetõttu leiutati spetsiaalsed vere glükoosimeetrid.

Seadme valimisel peaksite pöörama tähelepanu sellele, millises riigis see on tehtud ja milliseid väärtusi see näitab. Paljud firmad valmistavad veresuhkru mõõtureid valikuliselt mmol / L ja mg / dl vahel. See on väga mugav, eriti neile, kes reisivad, sest kalkulaatorit ei ole vaja kanda.

Diabeediga inimestele määrab testimise sageduse arst, kuid on olemas üldtunnustatud standard:

• esimese tüüpi diabeedi puhul tuleb arvestit kasutada vähemalt neli korda;
• teise tüübi puhul - kaks korda hommikul ja pärastlõunal.

Seadme valimine koduseks kasutamiseks peab olema juhitud:

• selle usaldusväärsus;
• mõõtmisvea suurus;
• ühikud, milles on näidatud glükoosi kontsentratsioon;
• võime automaatselt valida erinevate süsteemide vahel.

Õigete väärtuste saamiseks on vaja teada, et erinev vereproovide võtmise meetod, aja võtmine, patsiendi toitumine enne analüüsi ja paljud teised tegurid võivad moonutada tulemust ja anda vale väärtuse, kui neid ei võeta arvesse.

• AVALEHT
• GLÜMOMETRID
  • Accu-check
    • Akku-Chek Mobile
    • Akku-Chek Active
    • Accu-Chek Performance Nano
    • Accu-Chek Performa
    • Akku-check-go
    • Akku-Chek Aviva
  • Üks puudutus
    • OneTouch Vali lihtne
    • OneTouch Ultra
    • OneTouch UltraEasy
    • Valige üks puudutus
    • Ühe puudutusega horisond
  • Satelliit
    • Satellite Express
    • Satellite Express Mini
    • Satellite Plus
  • Diacont
  • Optium
    • Optium omega
    • Optium xceed
    • Freestyle papillon
  • Prestige IQ
    • Prestige LX
  • Bionime
    • Bionime gm-110
    • Bionime gm-300
    • Bionime gm-550
    • Parim GM500
  • Assensia
    • Asseensia eliit
    • Asseensia usaldab
  • Kontur-TS
  • Ime-dc
    • iDia
  • Icheck
  • Glucocard 2
  • CleverChek
    • TD-4209
    • TD-4227
  • Laser Doc Plus
  • Omelon
  • Accutrend GC
    • Accutrend pluss
  • Clover Check
    • SKS-03
    • SKS-05
  • Bluecare
  • Glükofoot
    • Glucofot Suite
    • Glucofot Plus
  • B.Noh
    • WG-70
    • WG-72
  • 77 Elektronika
    • Sensocard Plus
    • Autosense
    • Sensocard
    • SensoLite Nova
    • SensoLite Nova Plus
  • Wellion Calla Light
  • Trueresult
    • Truebalance
    • Trueresulttwist
  • GMate
• POWER
  • Vaimud
    • Viin ja konjak
    • Õlu
    • Vein
  • Puhkusemenüü
    • Maslenitsa
    • Lihavõtted
  • Mittealkohoolsed joogid
    • Mahlad
    • Kohv
    • Mineraalvesi
    • Tee ja Kombucha
    • Kakao
    • Vesi
    • Kissel
    • Kvass
    • Kompott
    • Kokteilid
  • Teravili, teravili, kaunviljad
    • Kaer
    • Pilt
    • Yachka
    • Nisu
    • Tatar
    • Mais
    • Perlovka
    • Hirss
    • Hernes
    • Lõigake ära
    • Oad
    • Läätsed
    • Müsli
    • Jahu
    • Manna
  • Puuviljad
    • Granaadid
    • Pirnid
    • Õunad
    • Banaanid
    • Hurma
    • Ananass
    • Unabi
    • Kiwi
    • Avokaado
    • Melon
    • Mango
    • Virsikud
    • Aprikoosid
    • Ploomid
    • Quince
  • Õli
    • Flaxseed
    • Stone
    • Kreemjas
    • Oliiv
  • Köögiviljad
    • Kartul
    • Kapsas
    • Peet
    • Redis ja mädarõigas
    • Seller
    • Porgand
    • Maapirni
    • Vibu
    • Ingver
    • Pepper
    • Kõrvits
    • Tomatid
    • Seller
    • Kurk
    • Küüslauk
    • Sidrunid
    • Koor
    • Baklazaan
    • Spargel
    • Redis
    • Naeris
    • Ramson
  • Marjad
    • Kalina
    • Viinamarjad
    • Mustikad
    • Rosehip
    • Jõhvikad
    • Arbuus
    • Cowberry
    • Astelpaju
    • Mulberry
    • Korint
    • Kirss
    • Maasikad
    • Cornel
    • Sweet cherry
    • Rowan
    • Metsik maasikas
    • Vaarika
    • Karusmari
  • Tsitrused
    • Pomelo
    • Tangeriinid
    • Sidrun
    • Greip
    • Apelsinid
  • Pähklid
    • Almond
    • Cedar
    • Pähkel
    • Maapähklid
    • Sarapuupähkel
    • Kookos
    • Päevalilleseemned
  • Nõud
    • Aspic
    • Salatid
    • Supid
    • Nõude retseptid
    • Keel
    • Sushi
    • Pelmeenid
    • Pajaroog
    • Külgmised toidud
    • Okroshka ja botvinia
  • Toiduained
    • Kaaviar
    • Salo
    • Liha
    • Kala ja kalaõli
    • Makaronid
    • Leib
    • Vorst
    • Vorstid, küpsised
    • Maksa
    • Munad
    • Oliivid
    • Seened
    • Tärklis
    • Sool ja sool
    • Želatiin
    • Kastmed
  • Magus
    • Küpsised
    • Jam
    • Šokolaad
    • Marshmallow
    • Candy
    • Fruktoos
    • Glükoos
    • Küpsetamine
    • Roosuhkur
    • Suhkur
    • Kook
    • Pannkoogid
    • Tainas
    • Dessert
    • Marmelaad
    • Jäätis
  • Kuivatatud puuviljad
    • Kuivatatud aprikoosid
    • Rosinat
    • Ploomid
    • Joonised fig
    • Kuupäevad
  • Magusained
    • Sorbitool
    • Suhkruasendajad
    • Stevia
    • Isomalt
    • Fruktoos
    • Ksülitool
    • Aspartaam
  • Piimatooted
    • Piim
    • Talujuust
    • Juust
    • Kefiir
    • Jogurt
    • Juustukoogid
    • Hapukoor
  • Bee tooted
    • Propolis
    • Perga
    • Kallis
    • Submor
    • Bee õietolm
    • Kuninglik tarretis
  • Kuumtöötlemismeetodid
    • Aeglases pliidis
    • Topelt katlas
    • Konvektsioonahjus
    • Kuivatamine
    • Cooking
    • Kustutamine
    • Küpsetamine
    • Küpsetamine
• DIABETES...
  • Naistel
    • Vaginaalne sügelus
    • Abort
    • Kuu
    • Kandiasis
    • Climax
    • Imetamine
    • Tsüstiit
    • Günekoloogia
    • Hormoonid
    • Jaotus
  • Meestel
    • Impotentsus
    • Balanopostitit
    • Erektsioon
    • Tugevus
    • Liige viagra
  • Lastel
    • Vastsündinud
    • Dieet
    • Teismelised
    • Imikutel
    • Tüsistused
    • Märgid, sümptomid
    • Põhjused
    • Diagnostika
    • Tüüp 1
    • 2 tüüpi
    • Ennetamine
    • Ravi
    • Fosfaadi diabeet
    • Vastsündinu
  • Rase
    • Keisrilõige
    • Kas ma saan rasestuda?
    • Dieet
    • Sünnitus
    • 1 ja 2 tüüpi
    • Emadushaigla valimine
    • Mitte-suhkur
    • Sümptomid, märgid
  • Loomadel
    • kassidel
    • koertel
    • mitte suhkrut
  • Täiskasvanutel
    • Dieet
  • Eakad
• ORGANID
  • Jalad
    • Kingad
    • Massaaž
    • Kontsad
    • Numbness
    • Gangreen
    • Turse ja turse
    • Diabeetiline suu
    • Tüsistused, lüüasaamine
    • Küüned
    • Haavandid
    • Sügelus
    • Valud
    • Koor
    • Salv
    • Amputatsioon
    • Krambid
    • Jalgade hooldus
    • Haavad
    • Haigused
  • Silmad
    • Glaukoom
    • Nägemine
    • Retinopaatia
    • Silma algus
    • Drops
    • Katarakt
  • Neer
    • Püelonefriit
    • Nefropaatia
    • Neerupuudulikkus
    • Nephrogenic
  • Maksa
  • Pankrease
    • Pankreatiit
  • Kilpnääre
  • Seksorganid
• HOOLDUS
  • Ebatavaline
    • Ayurveda
    • Jooga
    • Akupressuur
    • Hingata hinge
    • Tiibeti ravim
    • Hiina meditsiin
  • Ravi
    • Magnetravi
    • Fütoteraapia
    • Farmakoteraapia
    • Osoonravi
    • Hirudoteraapia
    • Insuliinravi
    • Psühhoteraapia
    • Infusioon
    • Uriiniravi
    • Füsioteraapia
  • Insuliin
  • Plasma vahetamine
  • Paastumine
  • Külm
  • Toores toit
  • Homöopaatia
  • Statsionaarne
  • Langerhani saare siirdamine
• RIIKLIK
  • Maitsetaimed
    • Kuldsed vuntsid
    • Hellebore
    • Lina
    • Kaneel
    • Must kumin
    • Stevia
    • Kozlyatnik
    • Nõges
    • Punapea
    • Sigur
    • Sinep
    • Petersell
    • Dill
    • Mansett
  • Petrooleum
  • Mumiyo
  • Õunasiidri äädikas
  • Tinktuurid
  • Räpaste rasv
  • Pärm
  • Aloe vera
  • Lahe lehed
  • Aspen koor
  • Chaga
  • Nelg
  • Kurkum
  • Kumin
  • Sap
  • Tsink
• ETTEVALMISTUSED
  • Diureetikum
• HAIGUSED
  • Nahk
    • Sügelus
    • Akne
    • Ekseem
    • Dermatiit
    • Keeb
    • Psoriaas
    • Lööve
    • Voodipesu
    • Haavade paranemine
    • Värvid
    • Haavade paranemine
    • Juuste väljalangemine
  • Hingamisteede
    • Hingamine
    • Kopsupõletik
    • Astma
    • Kopsupõletik
    • Angina
    • Köha
    • Tuberkuloos
  • Kardiovaskulaarne
    • Südameinfarkt
    • Stroke
    • Ateroskleroos
    • Rõhk
    • Hüpertensioon
    • Isheemia
    • Laevad
    • Alzheimeri tõbi
  • Angiopaatia
  • Polüuuria
  • Hüpertüreoidism
  • Seedetrakt
    • Oksendamine
    • Parodont
    • Suukuivus
    • Kõhulahtisus
    • Hambaravi
    • Hingamõju
    • Kõhukinnisus
    • Iiveldus
  • Hüpoglükeemia
  • Kooma
  • Ketoatsidoos
  • Neuropaatia
  • Polüneuropaatia
  • Luu
    • Podagra
    • Luumurrud
    • Liigendid
    • Osteomüeliit
  • Seotud
    • Hepatiit
    • Flu
    • Minestamine
    • Epilepsia
    • Temperatuur
    • Allergia
    • Rasvumine
    • Vähk
    • Düslipideemia
  • Sirged jooned
    • Tüsistused
    • Hüperglükeemia
• ARTIKLID
  • Glükomeetrite kohta
    • Kuidas valida?
    • Toimimise põhimõte
    • Veresuhkru arvestite võrdlus
    • Kontrolllahus
    • Täpsus ja kontroll
    • Vere glükoosimeetrite akud
    • Vere glükoosimeetrid erinevates vanuses
    • Vere glükoosimõõturid laseriga
    • Vere glükoosimõõturite parandamine ja vahetamine
    • Tomeetri vere glükoosimeeter
    • Glükoosi mõõtmine
    • Vere glükoosimeetri kolesteroolimeeter
    • Suhkru norm meetri kohta
    • Võta vere glükoosimõõtur tasuta
  • Praegune
    • Atsetoon
    • Areng
    • Janu
    • Higistamine
    • Urineerimine
    • Taastusravi
    • Uriinipidamatus
    • Kliiniline uuring
    • Soovitused
    • Kaalulangus
    • Immuunsus
    • Kuidas elada diabeediga?
    • Kuidas saada kaalu
    • Piirangud, vastunäidustused
    • Kontroll
    • Kuidas võidelda?
    • Manifestatsioonid
    • Süstid (süstid)
    • Kuidas alustada
    • Arvustused
    • Stress
    • Juhtimine
    • Nõrkus, hädaolukord, hingamine
    • Probleemid ja parandused
    • Indikaatorid
  • Eeltingimused
    • Põhjused
    • Mis juhtub?
    • Põhjused
    • Mis viib
    • Pärilikkus
    • Vabane
    • Kas see on ravitav?
    • Haiguse põhjused
    • Sündroomid
    • Eelsoodumus
    • Kas see edastatakse?
    • Kuidas vältida?
    • Etioloogia ja patogenees
    • Kuidas saada
    • Miks ilmub
  • Diagnostika
    • Diferentsiaalne diagnostika
    • Analüüsid
    • Vereanalüüs
    • Vere loendamine
    • Uriini analüüs
    • Biokeemia
    • Diagnoos
    • Kuidas kontrollida?
    • Värv, valk, uriini tihedus
    • Markerid
    • Kahtlus
    • Test
    • Kuidas ära tunda
    • Määratlus
    • Hemoglobiin
    • Kuidas teada saada
    • Uuring
    • Kolesterool
  • Tegevus
    • Juhiluba
    • Kasu
    • Õigused
    • Tasuta ravimid
    • Töö
    • Armee
    • Pension
    • Ühiskond
    • Hooldus
    • ITU
  • Statistika
    • Suhkru määr
    • Vere suhkrusisalduse näitajad
    • Prognoos
    • Kui palju haigeid
  • Kuulsad inimesed
    • Alla Pugacheva
    • Alexander Porokhovshchikov
  • Ravi
    • Meditsiiniline
    • Kirurgiline
    • Õendusprotsess
    • Süvenemine
    • Meetodid
    • Esmaabi
    • Statiinid
    • Tüvirakud
    • Kuidas vähendada suhkrut?
    • Kas on võimalik ravida?
  • Tagajärjed
    • Puudega
    • Puuetega inimeste rühmad
    • Surm
    • Hemodialüüs
    • Kliiniline pilt
  • Diabeetoloogia
  • Märgid ja sümptomid
    • Dawn sündroom
  • Seadmed
    • Biokiri
    • Pump
    • Insumol
• MATERJALID
  • Raamatud
    • Gubanov V.V.
    • Balabolkin M.I.
    • Neumyvakin I.P.
    • Akhmanov
    • Vanaisad ja
    • Zakharov Yu.M.
    • Zherlygin B.
    • Sytin Nastroy
    • Bolotov
  • Video
    • Sinelnikov
    • Butakova
  • Kokkuvõtted
    • Ravi
    • Ennetamine
    • Tüsistused
    • Diagnostika
    • Kooma
    • Dieet
    • Lastel
    • Mitte-suhkur
    • Tuberkuloos
    • Rasedus
    • Tüüp 1
    • 2 tüüpi
  • Kursused
  • Aruanded
  • Ettekanded
  • Diplom
• VÄLTIMINE
  • Sport
    • Jalgratas
    • Laadimine
    • Sugu
    • Võimlemine
    • Harjutus
    • Füsioteraapia
    • Kehaline aktiivsus
    • Kulturismi
    • Harjutusravi
  • Vann ja saun
  • Mis on kasulik
• Tüübid, tüübid
  • Tüüp 1
    • Tüsistused
    • Sümptomid ja märgid
    • Põhjused
    • 1. tüüpi toitumine
    • Ravi
    • Kaasasündinud
    • Prognoosid
    • Kas see on ravitav?
    • Ajalugu
    • Uudised
    • IDDM SD 1
  • 2. tüüp
    • Dieet
    • Retseptid
    • Insuliini sõltumatu
    • Nõuded 2. tüüpi
    • Ravi
    • Sõltub insuliinist
    • Dekompensatsioon ja hüvitis
    • Tüsistused
    • Analüüsid
    • Sümptomid
    • Patogenees
    • Ajalugu
    • NIDDM, DM2
  • Tüüp 3
  • Varjatud
    • Sümptomid
    • Analüüsid
  • Steroid
  • Subkompenseeritud
  • Gestatsiooniline
    • Dieet
    • Ravi
  • Varjatud
  • Mitte-suhkur
    • Põhjused
    • Diagnostika
    • Dieet ja toitumine
    • Lastel
    • Sümptomid
    • Ravi
    • Neer
    • Kesk
    • Ravimid
    • Tüsistused
    • Analüüsid
    • Puudega
  • Sõltub insuliinist
    • Ravi
  • Labiilne
  • Modi
  • Esmane
  • Hüvitatud
  • Dekompenseeritud
  • Ostetud
  • Aloksan
  • Autoimmuunne
  • Pronks
  • Suhkruhaigus
• GLÜKEMILINE INDEKS
  • Võimsus
    • Gi maiustused
    • Gi kuivatatud puuviljad
    • Citrus gi
    • Gi pähklid
    • GI jahu tooted
    • GI-uba
    • Gi liha ja kala
    • Gi joogid
    • Gi alkohol
    • Gi puuviljad
    • GI köögiviljad
    • GI piimatooted
    • GI õlid, munad, seened
    • GI-krupp, putru
  • Tabel
  • Madal gi
  • Kõrge gi
  • Kuidas arvutada GI roogasid?
  • Dieet
• BLOOD SUGAR
  • Madal
    • Sümptomid
    • Fell järsult
    • Vähem kui tavaline
    • Kuidas tõsta?
    • Põhjused
  • Tooted
    • Suhkruvõimendid
    • Suhkru alandamine
    • Dieet, toitumine
    • Alkohol
    • Rahva abinõud, retseptid
  • Kõrge
    • Kuidas vähendada?
    • Vähendavad ravimid
    • Veresuhkru kõikumine
    • Kõrgenenud
    • Vähendamise viisid ja meetodid
    • Põhjused
    • Sümptomid, märgid
    • Ravi mõju
    • Terav langus
    • Kuidas alandada?
    • Glükoosi reguleerimine
  • Mõõtmine
    • Arvesti
    • Kuidas mõõta?
    • Vere glükoosimeeter
    • Kontroll
    • Seade
    • Diabeediga
    • Kolesterool
    • Suhkru määr
    • Tavaline suhkur
    • Määratlus
    • Sisu
    • Indikaatorid
    • Arv
    • Kontsentratsioon
    • Päeva jooksul
    • Kehtiv
  • Analüüs
    • Kuidas kontrollida?
    • Kuidas edasi minna?
    • Ettevalmistus
    • Paastumine
    • Kuhu võtta?
    • Kulud
    • Koormusega
    • Biokeemia
    • Üldiselt
    • Krüptimine
    • Kust nad seda saavad?
    • Suhkru tase
  • Inimene
    • Rase
    • Naistel
    • Meestel
    • Lastel
    • Täiskasvanud
    • Teismelised
    • Vastsündinud
    • Kassid ja koerad
  • Uriinis - glükosuuria
    • Raseduse ajal
    • Lastel
    • Kuidas vähendada?
    • Millised on märgid ja sümptomid?
    • Mis põhjused on?
• UUDISED
• TOOTJAD

Krooniline neerupuudulikkus on maailmas laialt levinud haigus, mis põhjustab kardiovaskulaarsete haiguste ja suremuse olulist suurenemist. Praegu on neerupuudulikkus defineeritud kui neerukahjustus või glomerulaarfiltratsiooni kiiruse vähenemine kuni 60 ml / min 1,73 m2 kohta kolmeks kuuks või kauem, olenemata selle seisundi tekkimise põhjustest.

Kreatiniini määramine seerumis või plasmas on kõige tavalisem meetod neerude seisundi diagnoosimiseks. Kreatiniin on toode, mis on saadud kreatiinfosfaadi lagunemisest lihastes, mida tavaliselt toodab keha teatud kiirusega (sõltuvalt lihasmassist). See eritub vabalt neerude kaudu ja normaalsetes tingimustes ei imendu neerutorud olulistes kogustes uuesti. Samuti on aktiivselt esile tõstetud väike, kuid märkimisväärne summa.

Kuna kreatiniini taseme tõusu veres täheldatakse ainult nefronide tõsise kahjustuse korral, ei sobi see meetod neeruhaiguse avastamiseks varases staadiumis. Oluliselt sobivam meetod, mis annab täpsema informatsiooni glomerulaarfiltratsiooni kiiruse kohta (GFR), on kreatiniini kliirensi test, mis põhineb kreatiniini kontsentratsiooni määramisel uriinis ja seerumis või plasmas, samuti uriini koguse määramisel. Selle proovi läbiviimiseks on vaja uriini võtta täpselt määratletud ajaperioodil (tavaliselt 24 tundi) ja vereprooviga. Kuna selline test võib anda vale tulemuse uriini proovide võtmisega seotud ebamugavuste tõttu teatud ajal, tehti GFR taseme määramiseks ainult matemaatilised katsed ainult seerumi või plasma kreatiniini kontsentratsiooni alusel. Paljude pakutud lähenemisviiside hulgas kasutatakse kahte laialdaselt: Cockrofti ja Gaulti valemit ning MDRD testi tulemuste analüüsi. Kuigi esimene valem koostati kasutades Jaffe standardmeetodit kasutades saadud andmeid, põhineb teise valemi uus versioon meetodite kasutamisel kreatiniini tasemete määramiseks, kasutades isotoopide lahjendamise massispektromeetriaid. Mõlemad sobivad täiskasvanutele. Lastele tuleb kasutada Bedside Schwartzi valemit.

Lisaks neeruhaiguse diagnoosimisele ja ravile ning neerude dialüüsi jälgimisele kasutatakse kreatiniini mõõtmist teiste uriinianalüütide (näiteks albumiini, a-amülaasi) fraktsioonilise eritumise arvutamiseks.

Mõõtühikud

Vee karedus näitab vee kationide kontsentratsiooni selles numbris. Soovitatav SI-ühik kontsentratsiooni mõõtmiseks on mool kuupmeetri kohta (mol / m³), ​​kuid praktikas kasutatakse jäikuse mõõtmiseks sagedamini millimeetrit liitri kohta (mmol / l).

Venemaal kasutatakse jäikuse mõõtmiseks sagedamini kaltsiumi ja magneesiumi ioonide normaalset kontsentratsiooni, väljendatuna milligrammides ekvivalendina liitri kohta (mEq / l). Üks mEq / l vastab 20,04 milligrammile Ca2 + liitri kohta vee kohta või 12,16 milligrammi Mg2 + (aatommass jagatud valentsiga). Jäikuse arvväärtus, väljendatuna moolides kuupmeetri kohta, on võrdne jäikuse arvväärtusega, väljendatuna milligrammides ekvivalendina liitri kohta (või kuupmeetri kohta), st: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-eq / l = 1 mg-eq / dm3

Mõnikord näitavad nad kontsentratsiooni massiühiku kohta, mitte mahtu, eriti kui vee temperatuur võib muutuda või kui vesi võib sisaldada auru, mis põhjustab tiheduse olulisi muutusi.

Erinevad riigid kasutasid (mõnikord veel kasutasid) erinevaid süsteemiväliseid üksusi - kõvadusastmeid.